Vitamina C

Instituto Superior Goya
INFORME DE
LABORATORIO
TOXICOLOGIA Y NUTRICION
Detección de Vitamina C

4to Año Profesorado en Química.
Profesora:
Bernasconi, Marta
Alumnas:
Ávila, Paola
Marzeniuk, Carina
Pérez, Cintia

Agosto 2012. Goya, Corrientes.

Toxicología y Nutrición
Acido Ascórbico: Vitamina C
Objetivo:
* Detectar la presencia de vitamina C en diferentes jugos naturales yartificiales.
* Comparar la concentración de la misma en cada uno de ellos y analizar las causas de estas diferencias.

Marco Teórico:
La vitamina C o acido ascórbico es importante en la formación y conservación del colágeno, la proteína que sostiene muchas estructuras corporales y que representa un papel muy importante en la formación de huesos y dientes. También favorece la absorción dehierro procedente de los alimentos de origen vegetal.
Pertenece al grupo de las vitaminas hidrosolubles y químicamente está relacionado con los monosacáridos. Se ingiere a través de los alimentos y se absorbe en el intestino delgado desde donde se distribuye a todo el organismo; es un fuerte reductor por lo que se oxida con facilidad.
El escorbuto es la clásica manifestación de insuficienciagrave de ácido ascórbico. Sus síntomas se deben a la pérdida de la acción cimentadora del colágeno, y entre ellos están las hemorragias, caída de dientes y cambios celulares en los huesos de los niños. Si bien el dato no es oficial sabemos que una buena ingesta de vitamina C previene resfriados y gripe. Aunque el ácido ascórbico no utilizado se elimina rápidamente por la orina, las dosis largas yprolongadas pueden derivar en la formación de cálculos en la vejiga y el riñón, interferencia en los efectos de los anticoagulantes, destrucción de la vitamina B12 y pérdida de calcio en los huesos. La vitamina C se encuentra en cítricos, fresas frescas, piña y guayaba. Buenas fuentes vegetales son el brócoli, las coles de Bruselas, tomates, espinacas, pimientos verdes, repollo y nabos.
Acontinuación desarrollaremos diferentes métodos químicos para la determinación de la presencia y concentración de esta sustancia en algunos alimentos aprovechando el fuerte poder reductor que la misma posee.
Dicha práctica se basara en la reacción clásica de yodo con almidón.
El almidón es un hidrato de carbono de origen vegetal que está compuesto por dos polímeros distintos, ambos de glucosa, laamilosa y la amilopectina.
El componente macromolecular amilosa tiene forma helicoidal y es capaz de formar un complejo con el yodo (disolución indicadora).
Este complejo, a diferencia del yodo y el almidón libre, tiene un color azul violáceo característico, y su formación se debe a la absorción del yodo en las cadenas de amilosa.
Cuando el yodo (I2) se disuelve en una disolución deyoduro alcalino (reactivo de laboratorio lugol), se forman iones polinucleares I3- que se introducen en la hélice de amilosa dando lugar, del mismo modo, al complejo coloreado.
Al reaccionar el complejo yodo-amilosa con la vitamina C (ácido ascórbico) presente en las bebidas, la disolución indicadora pierde el color. Esto se debe a que la vitamina C (1) es oxidada por un oxidante suave como ladisolución de yodo para dar lugar al ácido deshidroascórbico (2) y a iones yoduro según la reacción:
La capacidad reductora de la vitamina C hace que el yodo se reduzca a yoduro y el almidón, que se torna púrpura en presencia de yodo, es incoloro en contacto con yoduro.




Materiales Utilizados:
- Gradilla con tubos de ensayo
- Alcohol iodado
- Jugo de frutas naturales exprimidosy colados.
- Jugos artificiales
- Suspensión acuosa de almidón
- Gotero
- Cuchillo
- Embudo
- Plato
- Pipetas de 10 cm3
- Trapo rejilla o papel absorbente

Procedimiento:
El poder reductor de la vitamina C es capaz de reducir ciertas sustancias coloreadas transformándolas en incoloras. Para determinar la cantidad de la misma presente en una muestra, se agrega gota a gota solución...