vitamina c
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2014
DETERMINACION DE VITAMINA “C”
Antecedentes:
Las vitaminas son sustancias orgánicas, de naturaleza y composición variada imprescindibles en los procesos metabólicos que tienen lugar en lanutrición de los seres vivos. No aportan energía, ya que no se utilizan como combustible, pero sin ellas el organismo no es capaz de aprovechar los elementos constructivos y energéticos suministrados porla alimentación. Normalmente se utilizan en el interior de las células como antecesoras coenzimas, a partir de las cuales se elaboran miles de enzimas que regulan las reacciones químicas de las queviven las células.
El contenido recomendado de vitamina C (ácido ascórbico) en la dieta diaria es de 60 mg.
Se usará yodo (I2) para oxidar la vitamina C. Cuando todo el ácido ascórbico haya sidooxidado, el exceso de yodo reacciona con el indicador almidón para formar el complejo característico yodo-almidón de color azul oscuro. Con este procedimiento se puede determinar la masa (mg) devitamina C por mililitro de bebida
Objetivo:
Determinar la concentración de vitamina “C” en jugos de marcas comerciales y comparar los resultados obtenidos con los que indica laetiqueta del mismo.
Material y Reactivos:
Bureta para titulación
Pipetas
Tubos de ensayo
Gradilla
Vasos de precipitado
Tintura de yodo
Almidón
Jugos que contengan vitamina “C” (muestra)Pastilla de vitamina “C” (concentración conocida)
Método:
Pesar 1g. de almidón, disolver en 10 mL, calentar hasta disolución total y aforar a 100 mL.
Moler una pastilla completa y colocarla en untubo de ensayo (#1) que contenga 10 mL de H2O y agitar colocándolo en el bortex.
Repetir el paso anterior para el tubo #2.
Tomar del tubo #1, 5 mL, vaciarlo en otro tubo y agregar 5 mL de H2O, estese etiquetara con el #3.
Tomar 2.5 mL del tubo #1 y vaciar en el tubo #4 y agregar 7.5 mL de H2O.
Con lo anterior se obtienen las siguientes disoluciones:
Tubo #1= 1:1 Tubo #2= 1:1...
Antecedentes:
Las vitaminas son sustancias orgánicas, de naturaleza y composición variada imprescindibles en los procesos metabólicos que tienen lugar en lanutrición de los seres vivos. No aportan energía, ya que no se utilizan como combustible, pero sin ellas el organismo no es capaz de aprovechar los elementos constructivos y energéticos suministrados porla alimentación. Normalmente se utilizan en el interior de las células como antecesoras coenzimas, a partir de las cuales se elaboran miles de enzimas que regulan las reacciones químicas de las queviven las células.
El contenido recomendado de vitamina C (ácido ascórbico) en la dieta diaria es de 60 mg.
Se usará yodo (I2) para oxidar la vitamina C. Cuando todo el ácido ascórbico haya sidooxidado, el exceso de yodo reacciona con el indicador almidón para formar el complejo característico yodo-almidón de color azul oscuro. Con este procedimiento se puede determinar la masa (mg) devitamina C por mililitro de bebida
Objetivo:
Determinar la concentración de vitamina “C” en jugos de marcas comerciales y comparar los resultados obtenidos con los que indica laetiqueta del mismo.
Material y Reactivos:
Bureta para titulación
Pipetas
Tubos de ensayo
Gradilla
Vasos de precipitado
Tintura de yodo
Almidón
Jugos que contengan vitamina “C” (muestra)Pastilla de vitamina “C” (concentración conocida)
Método:
Pesar 1g. de almidón, disolver en 10 mL, calentar hasta disolución total y aforar a 100 mL.
Moler una pastilla completa y colocarla en untubo de ensayo (#1) que contenga 10 mL de H2O y agitar colocándolo en el bortex.
Repetir el paso anterior para el tubo #2.
Tomar del tubo #1, 5 mL, vaciarlo en otro tubo y agregar 5 mL de H2O, estese etiquetara con el #3.
Tomar 2.5 mL del tubo #1 y vaciar en el tubo #4 y agregar 7.5 mL de H2O.
Con lo anterior se obtienen las siguientes disoluciones:
Tubo #1= 1:1 Tubo #2= 1:1...
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