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Reacción ácido-base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base . Existenvarios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar delas diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando elcarácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.Teoría de Arrhenius.
* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina unácido con una base, produce sal y agua.
Teoría de Lewis.
* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo. * Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llamanucleófilo.
Teoría de Brönsted - Lowry. Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón. Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.
* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón. * Ácido débil: Sustanciaque en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.
* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
* Base débil: Aquella que en soluciónacuosa no se disocia fácilmente.
Características de ácidos y bases
Las disoluciones acuosas de los ácidos:
Tienen sabor agrio
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos....
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