vivir bien
Páginas: 11 (2664 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2014
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA.
NOTAS PRELIMINARES:
Todos los ejercicios han formado parte de exámenes de Selectividad, en diversas convocatorias.
En general y salvo alguna excepción, las reacciones están sin ajustar.
Los resultados son correctos utilizando valores de masas atómicas ajustadas a un decimal.
1. A una disolución que contiene 0,20 moles de cloruro de hierro (III) se le añaden 0,24 moles de
hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de hierro (III) se formarán y cuántos gramos de
cloruro de hierro (III) quedan en la disolución?
SOL: a) 8,55 g b) 19,48 g
2. a) Formular y ajustar la siguiente reacción:
Tolueno + ácido nítrico → 2,4,6trinitrotolueno (T.N.T.) + aguab) ¿Cuánto TNT se obtendrá al hacer reaccionar 30 g de tolueno con 50 g de ácido nítrico? ¿Cuál es el
rendimiento de la reacción si se han obtenido 9,6 g agua?
SOL: b) 60,1 g 67,2%
3. Un compuesto gaseoso acetilénico da, por combustión, 3,3 g de dióxido de carbono y 0,899 g de agua.
Determinar sus fórmulas empírica y molecular.
SOL: a) C3H4 b) CH3C≡CH4. El fósforo elemental se forma a partir de la fosforita, haciéndola reaccionar en un horno eléctrico con
arena y carbón, según la reacción
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → 3 CaSiO3 + 5 CO + 2 P
a) ¿Qué masa de fosforita se necesitará para obtener 1 Kg de fósforo?
b) ¿Qué volumen de CO se producirá, medido a 400ºC y 1 atm de presión?
SOL: a) 5.000 g b) 4.450,5 L
5. Un gramo de un compuesto gaseoso constituido exclusivamente por carbono e hidrógeno tiene una densidad, en C.N. de 1,78 g/L. Por combustión, se obtienen 3,30 g de CO 2 y 0,899 g de agua. ¿Cuál es la
fórmula molecular del compuesto?
SOL: C3H4
6. Una mezcla de óxidos de estaño (II) y (IV), que pesa 2,05 g, se calienta en corriente de hidrógeno,
formándose agua y 1,75 g de estaño metálico. Escribir las reacciones que tienen lugar y calcular el
porcentaje de cada uno de los óxidos en la mezcla inicial.SOL: SnO, 70,53% SnO2, 29,47%
7. Un compuesto oxigenado de nitrógeno contiene el 36,94% de nitrógeno. En C.N., 50 mL del
compuesto pesan 0,1695 g. Determinar su fórmula molecular.
SOL: N2O3
8. Determinar la composición centesimal de la anilina sabiendo que su fórmula molecular es C6H5NH2.
SOL: C, 77,42%; H, 7,53%; N, 15,05%9. Cuando 2,25 g de vapor de cinc arden en atmósfera de oxígeno, se obtienen 2,80 g de óxido de cinc
sólido. a) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido formado?. b) ¿Cuántos cc de ácido sulfúrico 2 M serán
necesarios para disolver el óxido de cinc formado?
SOL: a) ZnO b) 17,2 cc.
10. En 5 g de sulfato de hierro (III): a) Cuántos moles de la sal hay? b) ¿Cuántos moles de ion sulfato
hay?. c) ¿Y cuántos átomos de oxígeno?SOL: a) 0,0125 moles. b) 0,0375 moles. c) 9,03.1022 átomos.
11. Indicar cuántos moles de átomos de nitrógeno hay en cada una de las siguientes cantidades de
sustancia: a) 3,01.1023 moléculas de N2O. b) 6,00.103 moles de N2O3. c) 2,00 g de NH3.
SOL: a) 1 mol. b) 1,2.102 moles. c) 0,118 moles.
1
12. Indicar dónde existe mayor número de átomos:a) en 0,5 moles de agua; b) en 6,72 L de helio, en C.N.; c) en 4 g de hidrógeno.
SOL: c
13. Sabiendo que el peso atómico del oxígeno es 15,9994, razonar la veracidad o falsedad de las
siguientes afirmaciones:
a) “En 1 g de oxígeno hay 15,9994.NA átomos” (NA: Nº de Avogadro).
b) “En 1 L de oxígeno, en C.N., hay 15,9994.2NA átomos de oxígeno”c) “En 15,9994 g de oxígeno natural hay el mismo número de átomos que en 12,0000 g del isótopo 12 del
carbono”
d) “La masa de un mol de átomos del isótopo más ligero del oxígeno es exactamente 15,9994 g”
SOL: a) F b) F c) V d) F
14. Si para formar un cloruro de titanio éste y el cloro entran en una relación en peso que es ...
NOTAS PRELIMINARES:
Todos los ejercicios han formado parte de exámenes de Selectividad, en diversas convocatorias.
En general y salvo alguna excepción, las reacciones están sin ajustar.
Los resultados son correctos utilizando valores de masas atómicas ajustadas a un decimal.
1. A una disolución que contiene 0,20 moles de cloruro de hierro (III) se le añaden 0,24 moles de
hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de hierro (III) se formarán y cuántos gramos de
cloruro de hierro (III) quedan en la disolución?
SOL: a) 8,55 g b) 19,48 g
2. a) Formular y ajustar la siguiente reacción:
Tolueno + ácido nítrico → 2,4,6trinitrotolueno (T.N.T.) + aguab) ¿Cuánto TNT se obtendrá al hacer reaccionar 30 g de tolueno con 50 g de ácido nítrico? ¿Cuál es el
rendimiento de la reacción si se han obtenido 9,6 g agua?
SOL: b) 60,1 g 67,2%
3. Un compuesto gaseoso acetilénico da, por combustión, 3,3 g de dióxido de carbono y 0,899 g de agua.
Determinar sus fórmulas empírica y molecular.
SOL: a) C3H4 b) CH3C≡CH4. El fósforo elemental se forma a partir de la fosforita, haciéndola reaccionar en un horno eléctrico con
arena y carbón, según la reacción
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → 3 CaSiO3 + 5 CO + 2 P
a) ¿Qué masa de fosforita se necesitará para obtener 1 Kg de fósforo?
b) ¿Qué volumen de CO se producirá, medido a 400ºC y 1 atm de presión?
SOL: a) 5.000 g b) 4.450,5 L
5. Un gramo de un compuesto gaseoso constituido exclusivamente por carbono e hidrógeno tiene una densidad, en C.N. de 1,78 g/L. Por combustión, se obtienen 3,30 g de CO 2 y 0,899 g de agua. ¿Cuál es la
fórmula molecular del compuesto?
SOL: C3H4
6. Una mezcla de óxidos de estaño (II) y (IV), que pesa 2,05 g, se calienta en corriente de hidrógeno,
formándose agua y 1,75 g de estaño metálico. Escribir las reacciones que tienen lugar y calcular el
porcentaje de cada uno de los óxidos en la mezcla inicial.SOL: SnO, 70,53% SnO2, 29,47%
7. Un compuesto oxigenado de nitrógeno contiene el 36,94% de nitrógeno. En C.N., 50 mL del
compuesto pesan 0,1695 g. Determinar su fórmula molecular.
SOL: N2O3
8. Determinar la composición centesimal de la anilina sabiendo que su fórmula molecular es C6H5NH2.
SOL: C, 77,42%; H, 7,53%; N, 15,05%9. Cuando 2,25 g de vapor de cinc arden en atmósfera de oxígeno, se obtienen 2,80 g de óxido de cinc
sólido. a) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido formado?. b) ¿Cuántos cc de ácido sulfúrico 2 M serán
necesarios para disolver el óxido de cinc formado?
SOL: a) ZnO b) 17,2 cc.
10. En 5 g de sulfato de hierro (III): a) Cuántos moles de la sal hay? b) ¿Cuántos moles de ion sulfato
hay?. c) ¿Y cuántos átomos de oxígeno?SOL: a) 0,0125 moles. b) 0,0375 moles. c) 9,03.1022 átomos.
11. Indicar cuántos moles de átomos de nitrógeno hay en cada una de las siguientes cantidades de
sustancia: a) 3,01.1023 moléculas de N2O. b) 6,00.103 moles de N2O3. c) 2,00 g de NH3.
SOL: a) 1 mol. b) 1,2.102 moles. c) 0,118 moles.
1
12. Indicar dónde existe mayor número de átomos:a) en 0,5 moles de agua; b) en 6,72 L de helio, en C.N.; c) en 4 g de hidrógeno.
SOL: c
13. Sabiendo que el peso atómico del oxígeno es 15,9994, razonar la veracidad o falsedad de las
siguientes afirmaciones:
a) “En 1 g de oxígeno hay 15,9994.NA átomos” (NA: Nº de Avogadro).
b) “En 1 L de oxígeno, en C.N., hay 15,9994.2NA átomos de oxígeno”c) “En 15,9994 g de oxígeno natural hay el mismo número de átomos que en 12,0000 g del isótopo 12 del
carbono”
d) “La masa de un mol de átomos del isótopo más ligero del oxígeno es exactamente 15,9994 g”
SOL: a) F b) F c) V d) F
14. Si para formar un cloruro de titanio éste y el cloro entran en una relación en peso que es ...
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