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LEY DE BOYLE-
Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menorvolumen
 

Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas.
 
En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta,debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.

Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera.
EXPERIMENTO LEY DEBOYLE-MARIOTTE 
EJERCICIO
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hayque aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atmV1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2= P1 (V1/V2)
P2=0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm 
 
LEY DE CHARLES
Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
La expresión matemática de la ley de Charles es.
V/T= k'
k' es una constante.
 EJERCICIO
Un globo con volumen de 4 L a 25o C reduce su volumen a 3.68 L cuando se introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura está el refrigerador?V1/T1= V2/T2
Se despeja T2
T2= T1 ( V2/V1)
298K ( 3.68 L/ 4 L) = 274.1 K
274.1K= 1o C
 
 
 
 
  La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipienterígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.

Figura. 1.
La expresión matematica de esta ley es:
P/T=K``
P1/T1= P2/T2