Vno Se Ni Me Interesa
Páginas: 2 (384 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2011
NOMENCALTURA INORGANICA
Los compuestos inorgánicosse dividen en cuatro clases o funciones que son
Oxidos
Baseso hidroxidos
Se obtienen de la reacción de un oxido básico con agua y unhidróxido es un compuesto que tiene uno o más iones + hidróxido (OH )
Acidos
Es un compuesto de hidrogeno con uno o más elementos que al disolverse en agua se rompen produciendo iones de hidrogeno
SalEs el producto de la reacción entre un ácido y una base.
Es la combinación binaria de un elemento con el oxigeno
BASE + ACIDO
SAL + AGUA
EJEMPLO: Hidrácidos Oxidosbasicos Oxido ácidosCombinación del oxígeno con elementosno metales Combinación oxigeno no metal = oxido ácidos o anhidros ácidos. Ej. SiO2 = dióxido de silicio. Na2O+H2O→ 2NaO=Hhidróxido de sodio el grupo hidroxido esmonovalente. Las bases se nombran con la palabra hidroxido segudos del nombre del metal. Se aplica la misma condición de los oxido cuando se habla del número de oxidación
CLASIFICACION OxácidosSALES NEUTRAS: sustitución total + de un hidrogeno (H )
Combinación del oxígeno con elementos metálicos.
No contienen oxígeno y se forman de la combinación binaria con un no metal para nombrarlos seutiliza la palabra acido precedida de la palabra hídrico.
Contienen oxígeno, son ternarios y resultan de la combinación de un oxido con agua
SALES HALOIDEAS: combinación de un hidrácido con unabase.
N tradicional
PO3 + H2O H2S= ACIDO SULFURICO
H3PO3 = ACIDO FOSFOROSO
El método tradicional consiste en usar oxido de seguido del nombre del metal. Ejemplo: Na2O_ oxido de sodio.Oxido + agua---acido (tipo oxácido). Ej. CO2 +H2O→ H2CO3 ácido carbónico oxido oxácido ácido IUPAC: palabra oxido y los prefijos mono, di, tri. Etc. Ej. TeO2= dióxido de telurio.
Se nombran comolos anhídridos u oxidode donde provienen. Su fórmula general es:
(HO)mXOn
N según número de oxidación
Si los elementos tienen número de oxidación diferente se usa oso para el de menor número...
Los compuestos inorgánicosse dividen en cuatro clases o funciones que son
Oxidos
Baseso hidroxidos
Se obtienen de la reacción de un oxido básico con agua y unhidróxido es un compuesto que tiene uno o más iones + hidróxido (OH )
Acidos
Es un compuesto de hidrogeno con uno o más elementos que al disolverse en agua se rompen produciendo iones de hidrogeno
SalEs el producto de la reacción entre un ácido y una base.
Es la combinación binaria de un elemento con el oxigeno
BASE + ACIDO
SAL + AGUA
EJEMPLO: Hidrácidos Oxidosbasicos Oxido ácidosCombinación del oxígeno con elementosno metales Combinación oxigeno no metal = oxido ácidos o anhidros ácidos. Ej. SiO2 = dióxido de silicio. Na2O+H2O→ 2NaO=Hhidróxido de sodio el grupo hidroxido esmonovalente. Las bases se nombran con la palabra hidroxido segudos del nombre del metal. Se aplica la misma condición de los oxido cuando se habla del número de oxidación
CLASIFICACION OxácidosSALES NEUTRAS: sustitución total + de un hidrogeno (H )
Combinación del oxígeno con elementos metálicos.
No contienen oxígeno y se forman de la combinación binaria con un no metal para nombrarlos seutiliza la palabra acido precedida de la palabra hídrico.
Contienen oxígeno, son ternarios y resultan de la combinación de un oxido con agua
SALES HALOIDEAS: combinación de un hidrácido con unabase.
N tradicional
PO3 + H2O H2S= ACIDO SULFURICO
H3PO3 = ACIDO FOSFOROSO
El método tradicional consiste en usar oxido de seguido del nombre del metal. Ejemplo: Na2O_ oxido de sodio.Oxido + agua---acido (tipo oxácido). Ej. CO2 +H2O→ H2CO3 ácido carbónico oxido oxácido ácido IUPAC: palabra oxido y los prefijos mono, di, tri. Etc. Ej. TeO2= dióxido de telurio.
Se nombran comolos anhídridos u oxidode donde provienen. Su fórmula general es:
(HO)mXOn
N según número de oxidación
Si los elementos tienen número de oxidación diferente se usa oso para el de menor número...
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