vocacion

ACIDOS Y BASES
El químico estadounidense dio una definición muy incompleta acerca del comportamiento de los acidos, la cual se puede definir como una sustancia que puede aceptar un par deelectrones, y para una base como una sustancia que puede donar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. Elácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. Elamoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. Lareacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro dezinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen ladefinición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones),todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
• Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
• Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Se puede tener una idea de lafuerza de una sustancia como ácido o base de Lewis utilizando la constante de disociación de su aducto con una base o ácido de Lewis tomado como referencia. Por ejemplo, para comparar la basicidad delamoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano. javascript:void(0); Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°C
¿Quéson ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Desde hace miles de años se sabe que el...