Volare

AYUDANTIA Nº 1
QUI-134
MARTES 21 DE OCTUBRE DE 2012


1. Proponga estructuras de Lewis, hibridación, geometría molecular y ángulos de enlace en el átomo central, para los siguientes compuestos:a) I2O5, b) Cl2O7, c) PCl5, d) TeF6, e) ICl2+, f) SbF52-


2. Indicar la polarización de los enlaces en CH4, SCO, SO, IBr, PCl3 y BeH2 mediante el uso de flechas que indique eldesplazamiento de densidad electrónica (En los dos últimos ejemplos, el P y Be deben situarse en el centro de la molécula)


3.
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4. La tabla siguiente muestra los puntos de fusión de dosnitrofenoles:

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Explique las diferencias observadas en cuanto al punto de fusión y la solubilidad de estos isómeros.





5. Represente la estructura de Lewis y predigala geometría del átomo central para cada uno de los siguientes compuestos


a) OCCl2, b) O2NF, c) O2SCl2 d) O2NONO2


6. Para las siguientes especies de nitrógeno: N2O, NO, NO2, NO2+, NO2 -, NO3 -, N2O3 y N2O5, determine:


a) La estructura de Lewis (incluyendo cargas formales)
b) La hibridación del átomo central
c) La geometría molecular
d) Los ángulosaproximados de enlace
e) La especie con mayor longitud de enlace
f) La especie con menor longitud de enlace

7.
a) El NH3 tiene un momento dipolar mayor que el NF3, (μ = 1,5 D y μ = 0,2 Drespectivamente) Proporcione una explicación consistente para este hecho.


b) Explique a qué se atribuye la diferencia entre los puntos de ebullición entre las dos aminas que se indican. Lo mismopara los isómeros oxigenados. Además explique la diferencia entre N-metilpirrolidina y tetrahidropirano y lo mismo para piperidina y ciclopentanol.


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c) Los siguientescompuestos son derivados sintéticos del eugenol (componente principal presente en el aceite escencial del “clavos de olor”) Predica ¿cuál de los derivados tendrá un mayor punto de ebullición? Justifique su...