Volatilidad

La volatilidad en el contexto de la química, la física y la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a vapor. Se ha definido también como una medida de la facilidad conque una sustancia se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor.[1] [2] [3] [4]
Aunque porlo general se aplica a líquidos, la volatilidad se puede aplicar a materiales sólidos como el hielo seco (sólido de dióxido de carbono y el cloruro de amonio, que pueden cambiar directamente de sólidoa vapor sin convertirse en líquido. El paso directo de sólido a vapor se llama sublimación.
La presión de vapor es la presión de un vapor que está en desequilibrio con sus fases no vaporizadas (esdecir, líquido o sólido). Muy a menudo el término se utiliza para describir la tendencia de un líquido a vaporizarse Se trata de una medida de la tendencia de las moléculas y átomos para escapar de unlíquido o un sólido. Un punto de ebullición de un líquido a presión atmosférica corresponde a la temperatura en la que su presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante y a menudo sedenomina punto de ebullición normal.
Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y el menor punto de ebullición normal del líquido.
Elgráfico de presión de vapor a la derecha tiene los gráficos de las presiones de vapor frente a la temperatura de una variedad de líquidos.[5] Como puede verse en el gráfico, los líquidos con la presión devapor más elevada tienen los puntos de ebullición normales más bajos.
Por ejemplo, a cualquier temperatura dada, el propano tiene la mayor presión de vapor de los líquidos de la tabla. También tieneel menor punto de ebullición normal (-42,1 ° C), que es donde la curva de presión de vapor del propano (línea lila) cruza la línea de presión horizontal de una atmósfera de presión de vapor...