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Teoría atómica de John Dalton
Dalton propuso la ley de las proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. Si dos elementos forman un compuesto, las diferentes masas de un elemento de uno de esos elementos que se combinan con una masa fija de un segundo elemento guardan entre sí una proporción sencilla de números enteros.Las ideas principales de su teoría atómica son las siguientes:
a) Todos los elementos se componen de átomos. No se crean ni destruyen durante las reacciones químicas.
b) Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de otros elementos.
c) Se forman compuestos cuando los átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñasde números enteros.
d) Cuando dos elementos se combinan, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida, en números enteros.
e) En una reacción química, los átomos se reordenan para formar sustancias nuevas.

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Electrólisis; proceso que produce una reacción química por efecto del paso de una corriente
eléctrica.
cuales son minúsculas partículas esféricas,compactas e indivisibles. Su teoría
atómica contenía ocho postulados, de ellos destacan:
Postulados de la teoría atómica de Dalton
Hoy sabemos que los átomos si son divisibles, además para un elemento químico
sus átomos pueden tener distinta masa, los átomos de un elemento se pueden
transmutar en átomos de otro elemento mediante cambios nucleares.
Aunque algunos de los postulados de Daltoneran equivocados, representaron un
gran avance científico para la época. Prácticamente lo que Dalton hizo fue
reorganizar los conocimientos de su época, por este trabajo es considerado por
algunos científicos, el Padre de la Teoría Atómica Moderna. Tuvo que pasar más
tiempo, y durante éste, haberse descubierto nuevos hechos, que dieron luz al
conocimiento de la estructura de la materia. Acontinuación listamos y describimos
algunos de ellos.

1.- Todos los elementos están formados por
partículas extremadamente pequeñas e indivisibles
llamadas átomos.
2.- Los átomos de un mismo elementos tienen igual
masa y las mismas propiedades, que difieren de las de otros
elementos.
3.- Los compuestos se forman por combinaciones
entre átomos de diferentes elementos enrelaciones de
números sencillos.
4.- Los átomos de dos o más elementos se pueden
combinar en más de una proporción para formar
compuestos diferentes.


 
Joseph THOMSON
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de unaforma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón  y el neutrón..
Thomson fue el primer científico que planteó, en 1904, un modelo de estructura del átomo. Al ser tan pequeña la masa de los electrones, supuso que prácticamente toda la masa del átomo acumulaba la cargapositiva y ocupaba todo el volumen atómico. Creyó también que esa masa de carga positiva era fluida y los electrones podían penetrar o incrustarse en ella. Como tienen carga negativa imaginó que estaban adheridos a la masa principal (de carga positiva) y se distribuían en posiciones equidistantes y lo más alejadas posible entre sí. 
Después de observar que los rayos catódicos se producían paradiferentes gases y, tener en cuenta el orden de magnitud de la relación entre la masa y la carga de los corpúsculos o electrones, Thomson formuló la hipótesis de que dichos electrones procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que indicaba que los átomos son divisibles.
"Después de largas meditaciones acerca de los experimentos, me pareció que eran ineludibles las conclusiones...