Volumen de hidroxido de calcio

Ejemplo
* ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?
Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Masa atómica del carbono = 12,0107.La reacción es:

para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol de oxígeno.

despejando x:realizadas las operaciones:

Un comerciante tiene dos clases de aceite, la primera de 6 € el litro y la segunda de 7,2 € el litro. ¿Cuántos litros hay que poner de cada clase de aceite para obtener60 litros de mezcla a 7 € el litro?

1. Planteamiento |   |   |   |
  | Clase A | Clase B | Mezcla |
Precio por litro en € |   6 |   7,2 |   7 |
Número de litros |   x |   60 - x |   60 |2. Ecuación

        6x + 7,2 ( 60 - x ) = 7.60 =>    x = 10

3. Solución 

Clase A   =>   10 litros   Clase B   =>   60 - 10 = 50 litros
 Para calcular el número de oxidación del Sen el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2 |   |
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  | +1  X -2 |   |
  | Na2 S O3 |   |
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  | Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento. |   |
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  | Lasuma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual: |   |
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  |                                         (+1)x  2   +  X   + (-2) x  3 =  0 |   |
  | 2 + X - 6 = 0 |   |
  | X =  + 4 |   |
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  | +1  +4  -2 |   |
  | Na2 S O3 |   |
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 Para calcular el número de oxidación del Cren el Cr2O7=  nos basaremos en el O: -2 |   |
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  | X     _2 |   |
  | (Cr2 O7)-2 |   |
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  |                2 x X  + (-2) x 7  =   -2   (Suma igual a la carga...