Volumen Molar De Un Gas

Páginas: 2 (407 palabras) Publicado: 6 de octubre de 2012
• Calcular el volumen del hidrógeno seco a condiciones normales a partir del volumen del gas medido sobre agua a las condiciones del laboratorio.

g = PM X n
g = 2 x 0,00342
g = 0,00684 gramosde H2

• A partir del peso del hidrógeno medido y de su volumen a CN, calcular la densidad (g / L) del hidrógeno.

Densidad = m / v
Densidad = 0,00684 g / 0,083 L
Densidaddel H2 = 0,0824 g / L

• ¿Cuál es el valor aceptado para volumen molar? ¿Cuántas moléculas hay en este volumen de cualquier gas a condiciones normales o en un mol de cualquier gas? ¿En honor a quiénrecibe el nombre este número? ¿Cuántas moles de átomos “aparentes” de magnesio se necesitaron para obtener este número de moléculas de hidrógeno?

Es la unidad de medida del Sistema Internacional deUnidades de valor constante para expresar cuantitativamente a partir de las unidades de base el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura, susímbolo es Vm.
Un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas. Estos números de partículas de cualquier sustancia gaseosa en condiciones normales de presión y temperatura (1atmósfera y 0°C ó 273° Kelvin), ocupan un volumen de valor constante de 22,4 L/mol Este valor es lo que se conoce como volumen molar normal de un gas (muchas veces se le denomina simplemente volumen molar,aunque esto no es correcto, ya que se trata de un caso particular de volumen molar). En condiciones estándar (1 atmósfera y 25 ºC) el volumen molar es un poco mayor, y su valor constante es de 24,8L/molVolumen molar normal de un gas a TPN (Temperatura y Presión Normal). = 22,4L/mol Volumen molar estándar de un gas a TPEA (Temperatura y Presión Estándar Ambiente). = 24,8 L/mol. Además, habrá 6,02 x1023 moléculas/mol en los gases que cumplan estas condiciones o en un mol de cualquier gas. Este número recibe su nombre en honor al físico Amedeo Avogadro.
El cálculo de volumen molar sólo es...
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