Volumen molar parcial

MAGNITUDES MOLARES PARCIALES

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• Como consecuencia de la formación de una solución, las propiedades termodinámicas de las mezclas formadas son diferentes de las calculables como suma de las delos componentes puros antes de ser mezclados, hay que definir nuevas magnitudes: las MAGNITUDES MOLARES PARCIALES • Las MMP se diseñaron para manejar sistemas abiertos (composición variable)
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•Las MMP son aplicables a cualquier magnitud extensiva, Y, particularmente las propiedades termodinámicas (V, U, H, S, A, G)

Y = Y (T, P, n1, n2, …… nr)
2 cantidades independientes de tipo naturalcantidad de cada componente

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NOTACIÓN DE MMP
parcial

Y m,i
magnitud extensiva molar Se lee: magnitud molar parcial del componente i

componente i

MMP

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VOLUMEN MOLAR PARCIAL(VMP)
Ejm. Si mezclamos 50,0 cm3 de agua a 20 oC y 1 atm con 50,0 cm3 de etanol a 20 oC y 1 atm nos da un volumen de 96,6 cm3 a 20 oC y 1 atm en vez de 100 cm3. Esta diferencia entre Vsol y V*proviene por las siguientes razones:

V* = 100 cm3 Vsol = 96,6 cm3
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• La diferencia entre las fuerzas intermoleculares existentes en la solución y en los componentes puros. • La diferencia entre elempaquetamiento de las moléculas en solución y su empaquetamiento en los componentes puros, debido a los distintos tamaños y formas de las moléculas que se mezclan

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Vsol ≠ V*1 + V*2 Vsol ≠n1V*m,1 + n2V*m,2
n1, V*1 V*m,1 n2, V*2 V*m,2

V* = n1V*m,1 + n2V*m,2 V* ≠ Vsol

ni : moles de la sustancia pura i V*i : volumen del componente puro i V*m,i : volumen molar del componente puro iVsol: volumen de la solución (mezcla) V* : volumen total de los componentes sin mezclar (puros)

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Volumen V de una solución formada al mezclar un Volumen Vetanol de etanol puro con un volumen (100cm3-Vetanol) de agua pura a 20 oC y 1 atm.

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Los VMPs de agua y etanol a 25 °C

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Problema 1
El volumen de una solución de 2 componentes formada mezclando 2 moles de A con 1,5 moles...