Volumen molar
Páginas: 4 (837 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2011
CAPITULO: No. 10
VOLUMEN MOLAR
I. OBJETIVOS:
* Determinar las relaciones que existen entre los pesos de los cuerpos reaccionantes y el de los productos.
* Comprobarexperimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa.
* Determinar el volumen molar de un gas.
II. PRINCIPIOS TEORICOS:
VOLUMEN MOLAR
Para hacer cálculos estequiométricos, serequiere de las ecuaciones bien balanceadas y además de los conceptos de:
a) Mol
b) Número de Avogadro
c) Volumen Molar
d) Peso Molecular
a) Mol: es la cantidad de una sustanciaque contiene 12 g de Carbono doce (C12 )
b) Número de Avogadro (NA): 6.023x1023 átomos Átomo
Molécula
Iones
En una mol de cualquier sustancia hay 6.023 x1023 átomos, o 6.023x1023 moléculas y/o 6.023 x 1023 iones.
c) Volumen Molar (Vm): exclusivo para los gases, se ha determinado que para 6.023x1023 átomos o moléculas, que es igual a 1 mol decualquier gas, ocupan un volumen de 22.4 L a PTN (presión y temperatura normal ó condiciones normales)
PTN: P=1 atm=760 torr = 760 mmHg
Constante T=0°C=273°K
Vm = 22.4 litros
d)
PesoMolecular (M)
Se multiplica la masa atómica por el número de átomos presentes en la molécula y después se suman.
El peso molecular (M) expresado en gramos equivale a una mol.
1 mol=6.023x1023=22.4 L= M (gramos)
Entonces hemos visto que un mol de cualquier sustancia contiene 6,023x1023 moléculas. Este hecho, junto con la ley de Avogadro, lleva a la conclusión de que, a las mismascondiciones de temperatura y presión, cantidades molares iguales de gases ocupan el mismo volumen. Esta conclusión se prueba fácilmente, como se consigna en la siguiente tabla:
Fórmula | 1,00 mol |Gramos por litro | Litros por mol |
O2 | 32,00 g | 1,429 | 22,4 |
H2 | 2,016 g | 0,0899 | 22,4 |
HCl | 36,46 g | 1,639 | 22,4 |
CO2 | 44,01 g | 1,977 | 22,4 |
En la tabla observamos que 1 mol...
VOLUMEN MOLAR
I. OBJETIVOS:
* Determinar las relaciones que existen entre los pesos de los cuerpos reaccionantes y el de los productos.
* Comprobarexperimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa.
* Determinar el volumen molar de un gas.
II. PRINCIPIOS TEORICOS:
VOLUMEN MOLAR
Para hacer cálculos estequiométricos, serequiere de las ecuaciones bien balanceadas y además de los conceptos de:
a) Mol
b) Número de Avogadro
c) Volumen Molar
d) Peso Molecular
a) Mol: es la cantidad de una sustanciaque contiene 12 g de Carbono doce (C12 )
b) Número de Avogadro (NA): 6.023x1023 átomos Átomo
Molécula
Iones
En una mol de cualquier sustancia hay 6.023 x1023 átomos, o 6.023x1023 moléculas y/o 6.023 x 1023 iones.
c) Volumen Molar (Vm): exclusivo para los gases, se ha determinado que para 6.023x1023 átomos o moléculas, que es igual a 1 mol decualquier gas, ocupan un volumen de 22.4 L a PTN (presión y temperatura normal ó condiciones normales)
PTN: P=1 atm=760 torr = 760 mmHg
Constante T=0°C=273°K
Vm = 22.4 litros
d)
PesoMolecular (M)
Se multiplica la masa atómica por el número de átomos presentes en la molécula y después se suman.
El peso molecular (M) expresado en gramos equivale a una mol.
1 mol=6.023x1023=22.4 L= M (gramos)
Entonces hemos visto que un mol de cualquier sustancia contiene 6,023x1023 moléculas. Este hecho, junto con la ley de Avogadro, lleva a la conclusión de que, a las mismascondiciones de temperatura y presión, cantidades molares iguales de gases ocupan el mismo volumen. Esta conclusión se prueba fácilmente, como se consigna en la siguiente tabla:
Fórmula | 1,00 mol |Gramos por litro | Litros por mol |
O2 | 32,00 g | 1,429 | 22,4 |
H2 | 2,016 g | 0,0899 | 22,4 |
HCl | 36,46 g | 1,639 | 22,4 |
CO2 | 44,01 g | 1,977 | 22,4 |
En la tabla observamos que 1 mol...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.