Volumen Molar

PRÁCTICA No. 07




VOLUMEN MOLAR

I. OBJETIVOS


- Determinar el volumen molar y experimental del H2.
- Determinar el porcentaje de error experimental del volumenmolar del hidrógeno.

II. FUNDAMENTO TEORICO

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES
Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos.El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente delas otras.
De acuerdo con lo anterior se llega a la teoría del volumen molar de un gas, que es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura.Las condiciones de 0°C (273.15 K) Y 1 atm (760 mm de Hg) se denominan temperatura y presión estándar y, a menudo se abrevian como TPE.

HUMEDAD RELATIVA (H.R.)
Se emplea solo paravapor de agua, normalmente para indicar el grado de saturación de vapor de agua en el medio ambiente o en un sistema aislado de aire húmedo. Es la comparación porcentual entre la parcial de vapor nosaturado (Pv) y la máxima presión de vapor a una cierta temperatura (Pv,ºC) y se evalúa así:

Pv ºC --------------------------→ 100%
Pv-----------------------------→ H.R

H.R. = Pv / Pv ºC x 100III. PARTE EXPERIMENTAL


0. a) Materiales
0.
- Matraz 50ml
- Probeta 10ml
- Tampón monohoradado
- Soporte universal- Nuez
- Vaso precipitado 500ml
- Tubo de conexión
- Luna de reloj
- Balanza


0. b) Reactivos
0.
- Zinc- HCl cc
- Agua destilada

0. c) Procedimiento

A. OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO:
Arme un equipo generador y recolector de gas, como el de la siguiente...