Volumenes molares

PRACTICA Nº 04
VOLÚMENES MOLARES PARCIALES

OBJETIVO

Determinar el volumen molar parcial de una mezcla de etanol y agua.FUNDAMENTO TEORICO

Sea una solución constituida por moléculas A y B y en la cual los tamaños moleculares y las atracciones intermoleculares de los pares A-A, B-B y A-B soniguales; en estas condiciones se puede esperar un comportamiento lo más simple posible de la solución, esta se consideraría una solución ideal ya que existe uniformidad total de fuerzas intermolecularesque son consecuencia de un tamaño molecular y una estructura molecular semejante.
Analizando una propiedad de la solución como volumen, para una solución ideal:
Vm =VA + VB
Donde:
Vm: es elvolumen de la mezcla
VA: es el volumen del componente A puro
VB: es el volumen del componente B puro
Al estudiar soluciones reales, se observa desviaciones del comportamiento ideal debido a que setiene componentes con tamaños moleculares diferentes entre moléculas del sistema no son iguales. Por ejemplo, al mezclar 50 ml de agua con 50 ml de metanol, el volumen de la solución es de 95ml.
Vm≠VA+ VB
Al estudiar este tipo de casos, no hay manera de determinar que parte de la concentración se debe al agua y que parte se debe al alcohol, dificultades semejantes se observan en otraspropiedades termodinámicas.

 
Se circunscribirá el análisis al caso de mezclas binarias.
Si al mezclar dos sustancias puras, el volumen ocupado resulta ser: VP = V1 + V2, se dice que para esa solución secumple la aditividad de volúmenes, ya que el volumen final es la suma de los volúmenes iniciales antes del mezclado.
El volumen ocupado por un sustancia pura está dado por , por lo tanto:

 
quees la misma expresión que resultaría de aplicar la ecuación (1).
n2 v2 |

n1 v1 |

V2 |

V1 |

n1 + n2 |

Vsolución |

Es decir, que los enunciados de aditividad de...