Volumenes Parciales Molares
Páginas: 2 (442 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2013
CINÉTICA DE LA HIDRÓLISIS ALCALINA DE UN ESTER POR CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Palabras clave: Conductividad Eléctrica, Resistencia, Constante de velocidad de reacción.
Abstract. In practice, aphysical method is applied as is to determine the electrical conductivity of the specified constant reaction rate of the ethyl acetate with OH-ion, resulting in k = 8.09381061 with an error of 4.55%.Introducción. El acetato de etilo se hidroliza mediante la reacción: CH3COOC2H5+ OH-→CH3COO-+ C2H5OH. Siguiendo una cinética de primer orden con respecto a la concentración del éster. Para determinar laconstante de velocidad de la reacción utilizamos la conductividad eléctrica relacionada con la conductividad iónica debido a que las soluciones son diluidas en iones.[1]
Metodología. Se prepara unasolución de hidróxido de sodio y otra de acetato de etilo con concentración de 0.02 molar. Se toman iguales volúmenes de cada solución y luego de haber iniciado la reacción se introduce en la celdade conductividad. Se mide Rt para cada tiempo con ayuda de los electrodos totalmente sumergidos en la celda. [2]
Resultados y discusión. Durante el intervalo de 10 minutos a 42 minutos de haberiniciado la reacción se tomó 95 datos (Diferencia de potencial Vt), con ayuda de que la corriente en el circuito es de 0,00020905A se calcula Rt para cada tiempo. Para graficar y poder encontrar un valoraproximado de RL hacemos un cambio de variable de t al inverso de este. El resultado se muestra en la figura 1 de donde decimos que RL tiene un valor aproximado de 3472,2Ω.
Fig. 1. Grafica de Rt vs1t.
Con el resultado de RL podemos obtener el valor del término RtRt-RL para cada tiempo y realizamos una gráfica de este término contra el tiempo correspondiente, presente en la figura 2.
Fig.2. Grafica de RtRt-RL vs t.
La gráfica anterior representa la siguiente ecuación:
kA0R0t(R0-RL)+R0(R0-RL)=Rt(Rt-RL)
De donde despejamos la k de la ecuación resultado de la regresión lineal...
Palabras clave: Conductividad Eléctrica, Resistencia, Constante de velocidad de reacción.
Abstract. In practice, aphysical method is applied as is to determine the electrical conductivity of the specified constant reaction rate of the ethyl acetate with OH-ion, resulting in k = 8.09381061 with an error of 4.55%.Introducción. El acetato de etilo se hidroliza mediante la reacción: CH3COOC2H5+ OH-→CH3COO-+ C2H5OH. Siguiendo una cinética de primer orden con respecto a la concentración del éster. Para determinar laconstante de velocidad de la reacción utilizamos la conductividad eléctrica relacionada con la conductividad iónica debido a que las soluciones son diluidas en iones.[1]
Metodología. Se prepara unasolución de hidróxido de sodio y otra de acetato de etilo con concentración de 0.02 molar. Se toman iguales volúmenes de cada solución y luego de haber iniciado la reacción se introduce en la celdade conductividad. Se mide Rt para cada tiempo con ayuda de los electrodos totalmente sumergidos en la celda. [2]
Resultados y discusión. Durante el intervalo de 10 minutos a 42 minutos de haberiniciado la reacción se tomó 95 datos (Diferencia de potencial Vt), con ayuda de que la corriente en el circuito es de 0,00020905A se calcula Rt para cada tiempo. Para graficar y poder encontrar un valoraproximado de RL hacemos un cambio de variable de t al inverso de este. El resultado se muestra en la figura 1 de donde decimos que RL tiene un valor aproximado de 3472,2Ω.
Fig. 1. Grafica de Rt vs1t.
Con el resultado de RL podemos obtener el valor del término RtRt-RL para cada tiempo y realizamos una gráfica de este término contra el tiempo correspondiente, presente en la figura 2.
Fig.2. Grafica de RtRt-RL vs t.
La gráfica anterior representa la siguiente ecuación:
kA0R0t(R0-RL)+R0(R0-RL)=Rt(Rt-RL)
De donde despejamos la k de la ecuación resultado de la regresión lineal...
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