volumenesmolares

QUIMICA FUNDAMENTAL ll – PRACTICA DE LABORATORIO
PRACTICA # 2
RELACION ENTRE LA PRESION Y EL VOLUMEN DE UN GAS




ALVARO MIGUEL TIRADO RAMOS
DIANA BERONICA RAMIREZ LEON
MARIA FERNANDAMARTINEZ ALEMAN



MSC EN QUIMICA
CECILIA CABALLERO





UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA
MONTERÍA-CÓRDOBA
2014-1
OBJETIVO
Determinar la relación entre lapresión y el volumen de un gas
Comprender las función que tienen el volumen y la presión de un gas



MARCO TEORICO
El estado de un gas está caracterizado por tres magnitudes físicas que son supresión p, su volumen v, y su temperatura t. durante una transformación puede variar dos de estas magnitudes permaneciendo constante la tercera. Si la temperatura no varía la transformación es isotérmica yse cumple entonces la ley de Boyle.
El volumen de un gas es inversamente proporcional cuando la temperatura permanece constante ósea pv, así por ejemplo; si un gas encerrado en un recipientecilíndrico provisto de un embolo se somete a diversas presiones p, p2 y los volúmenes en cada caso son v1, v2, respectivamente se cumple que: p1v1=p2v2 constante siempre que la temperatura no haya variado. Sila presión aumenta, el volumen disminuye; si la presión aumenta así, si la se hace 2 veces mayor se reduce a ½ 1/3 de su valor mientras que si la presión se reduce a 01/2. 1/3 su valor original elvolumen se hace 2,3 veces mayor. La teoría cinética de los gases permite explicar la ley de Boyle– Marriotte. En efecto, al disminuir el volumen de un gas el número de moléculas en cada momento chocanlas paredes del recipiente aumentan porque tienen menos espacio para moverse y por consiguiente hay un aumento de presión. Lo contrario sucede si el volumen aumenta la velocidad de las moléculas nocambia por permanecer constante la temperatura







CONCLUSION
¿Qué hemos logrado con esta práctica’
Hemos logrado determinar que el producto de la presión por su volumen es constante y...