Volumetría de complejos.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
Facultad de Ciencias – Departamento de Química
Pre informe de Laboratorio de Principios de Análisis
Químico (1000027­06)

VOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
Fecha: Martes 7 de Mayo de 2013.
Presentado a: Pedro Hernández C.

Por los estudiantes: Jonathan Andrés Ortiz Forero. 01175086
 Carlos Arturo Carmona Melo. 01175123

1. OBJETIVOS
1.Generales
●

2.

Utilizar los  métodos de  análisis cuantitativos estudiados, para valorar Ca y
Mg  en  agua  dura  artificial  por  volumetría  de  formación de complejos con
EDTA.

Específicos
●
●

Realizar  un  buffer  teniendo  en  cuenta  los  cálculos  y  especificaciones
necesarias.
Conocer  el  funcionamiento  de  los  agentes que  acomplejan  y  la influenciadel pH en ellos.

2. MARCO TEÓRICO
2.1 Conceptos básicos
En  esta  práctica  de  volumetría  de  formación  de  complejos  requeriremos  de  varios
conceptos  básicos, para la  realizar y entender todo el proceso que se llevará a cabo
en la misma.
2.1.1  Digestión  de  muestras:  Se  denomina  digestión   de  muestras  cuando  la

disolución  que  se  desea  tratar requiere  de  energía  extrema  o de  un cambio  físico o
químico.
2.1.2  Complejometría:  Es   una  técnica  para la  determinación de analítica  directa  o
indirecta  de  elementos  o  compuestos  por  medición  del  complejo  soluble   formado.
Cualquier  compuesto  que  forme  cuantitativamente  un  complejo  con  su  ión metálico
puede ser usado en complejometría.
2.1.3  Indicadores  metal  crómicos:  También llamados  indicadores  de  iones
metálicos,  generalmente es un colorante que forma con el ion metálico, complejos de
color  diferente  al  del  indicador  no  acomplejado.  El  complejo  se forma dentro  de un
intervalo  característico  de  valores  de  pM,  exactamente  igual  que  un  indicador
ácido­base siempre se deben tener consideraciones de H para cada indicador metalcrómico ya que también tiene complejos con el ion hidrogeno.
2.1.3.1  Murexida:  Indicador  usado en las  valoraciones  complejo  métricas. Se utiliza
en  la  determinación  quelato  métrica  del  Calcio   con  soluciones  de  EDTA
(Etilen­diamina ácido tetra­acético).Químicamente es el purpurato de amonio.
También  se  usa  en la  determinación de  otros cationes en el análisis cuantitativo y enel reconocimiento cualitativo.
2.1.3.2  Negro  eriocromo  T:Cuando  se  utiliza  como  un  indicador  en  la  titulación
con EDTA el  punto  final  azul  característico  se  reconoce  cuando se añade  suficiente
EDTA  y  los  iones  metálicos  forman  complejos  con  EDTA  a  la  eriocromo  no
asociada.
2.1.4  Agentes  acomplejantes:  Anión  o  molécula  que  se  une  a  un  átomo   de  un
metal para  formar  un  ion  complejo.  Ejemplos  de  agentes acomplejantes o ligandos
son  el  OH­ y  el  NH3.  Para  los  complejos  con  EDTA  es  necesario  acomplejantes
auxiliares que  se  trata  de  un ligando que se une al metal con la  suficiente fuerza para
impedir  que  precipite  como  hidróxido,  pero  es  suficientemente  débil  para  ceder  el
metal a medida que se añade el EDTA.2.1.5  EDTA:  El ácido  etilendiaminotetraacético, también  denominado EDTA o  con
menor  frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede
crear 
complejos 
con 
un metal que 
tenga 
una 
estructura 
de
coordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro
posiciones acetato y  dos amino,  lo  que  lo  convierte  en un ligando hexadentado, y el
más importante de los ligandos quelatos.

pKa1
pKa2
pKa3

0,0
1,5
2,0

pKa4
pKa5
pKa6

2,66
6,16
10,2
4
CONSTANTES DE ACIDEZ EDTA

ESTRUCTURA EDTA

Constantes de formación para complejos de EDTA

Valores de 

 para soluciones de EDTA a varios pH

4

En el  EDTA,  las constantes  de formación  condicionadas, son simplemente  tener las...