Volumetría Oxido Reducción




INTRODUCCIÓN
Las volumetrías redox son técnicas analíticas que se basan en las reacciones de oxidación-reducción que tiene lugar entre dos disoluciones, una de las cuáles contiene una sustancia oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolución.
La técnica de la valoración redox es la misma que la de una valoración ácido-base y se realiza añadiendo progresivamente unadisolución valorante, colocada en una bureta, sobre un volumen exactamente medido de la disolución problema, la cual es tratada para el análisis dependiendo del método de titulación, el medio que favorezca la reacción, entre otros factores. El proceso de valoración termina cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que los miliequivalentes del oxidante son iguales a losmiliequivalentes del reductor.
Las soluciones valoradas de los oxidantes más comunes en la titulación de los reductores son: KMnO4, K2Cr2O7 y KI, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4, Cl- entre otros.
Los indicadores son sustancias que poseen coloraciones características de su forma reducida u oxidada. Los indicadores generales, conocidos también como autoindicadorescambian de color conforme al potencial de la reacción en la que participen, es decir, poseen propiedades redox; entre ellos están el manganeso y el cromo. En tanto los indicadores específicos son aquellos que solo reaccionan con cierto tipo de sustancia para, por ejemplo, evidenciar su presencia en la solución; el almidón es uno de los más utilizados pues forma un complejo de color azul con el yodo enuno de los métodos de valoración redox.
Existen dos tipos comunes de volumetría de oxidación-reducción. La permanganometria consta del uso de una solución valorada de KMnO4, como agente valorante. En medio ácido, el permanganato oxida cuantitativamente al analito y además sirve como autoindicador de la reacción. El punto de final se alcanza cuando la solución, inicialmente incolora, se torna decolor rosado por más de 30 segundos.
La aplicación realizada en laboratorio de este método fue la determinación de pureza de una solución de Fe+2 la cual dio como resultado 80,62%
La yodometria se basa principalmente en hacer reaccionar al analito con un exceso de yoduro en disolución de ácido acético; se genera entonces el ion I3- que se valora con una disolución de tiosulfato de sodio deconcentración conocida. Cuando la solución alcanza una coloración amarilla ámbar, se adiciona almidón; el punto final se alcanza cuando la solución, ahora azul, se torna incolora.
En este caso se aplico el método al análisis del cloro comercial, específicamente a la determinación de la concentración de hipoclorito de sodio de esta solución antiséptica, como resultado experimental se obtuvo un 4,5% dehipoclorito en solución acuosa.
Los objetivos principales de estos estudios son: familiarizarse teórica y prácticamente con los diferentes métodos de volumetria redoxs y ser capaces de aplicarlos a situaciones problemas realizando una interpretación adecuada de los datos obtenidos analíticamente.



MATERIALES Y METODOS
PERMANGANOMETRÍA.
Materiales.

INSUMOS Y EQUIPOS
REACTIVOS
Bureta25 mL
2 Matraces Erlenmeyer
1 Pipeta 25 mL
1 Propipeta
3 Vasos de precipitado
Placa calefactora (Agitador magnético)
Balanza analítica
Disolución de KMnO4
Na2C2O2 solido
Agua destilada
HCl 1:4
Muestra problema FeSO4 ∙ 7H2O

Tabla 1 Materiales y reactivos Permanganometria.

Procedimientos.RESULTADOS Y DISCUSIÓN
1. Valoración de solución de KMnO4.

Masa calculada Na2C2O4 (g)
Masa real 1 Na2C2O4
(g)
Masa real 2 Na2C2O4
(g)
Volumen 1 KMnO4
(mL)
Volumen 2 KMnO4
(mL)
Concentración 1 KMnO4
(M)
Concentración 2 KMnO4
(M)
0,1005
0,1039
0,1014
14,6
14,0
0,1062
0,1081
Tabla 2: Resumen de...