Volumetria Acido-Base De La Aspirina

Abstract
In this work we are going to do a valoration the aspirin. In order to do so, we are going to mesure the quantity of acetylsalicylic acid (AAS). To find out, we have a solution with known molarity get the equivalence point having the phenolphthalein, our indicator.
When we get the pale pink and the equivalence point we know the level of acid in aspirin.
Objetivo
El objetivo práctico,es que tenemos que realizar una volumetría ácido-base, para averiguar cuanto ácido tiene la aspirina.
El objetivo teórico, es averiguar que es la AAS, conocer su historia y saber de que está formada.
Busqueda de información.

El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), conocido popularmente como Aspirina, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usadas frecuentemente comoantiinflamatorio, analgésico: para el alivio del dolor leve y moderación, antipirético: para Reducir la fiebre y antiagregante plaquetario: indicación para personas con Riesgo de formación de trombos sanguíneos, principalmente individuos que ya han tenido un infarto Agudo de miocardio.
El AAC proviene de la corteza del sauce blanco. Ha sido utilizada desde hace miles de años, incluso los antiguos egipcios y sehan hecho numerosos estudios a lo largo del tiempo. En 1763 Edward Stone hizo investigacion sobre las propiedades antipiréticas , es decir la fiebre, y posteriormente se llegó al principio activo de la planta, que llamaremos salicina. Este principio activo fue aislado por primera vez en 1828 por Johann Buchner (anteriormente se había obtenido de manera muy impura) y en 1838 Raffaele Piria obtuvo30g, a partir de 1,5 Kg de cáscara, que separó en azúcar y un componente aromático llamado Salicilaldehid que por hidrólisis y oxidación los convirtió en cristales llamados ácido salicílico. En 1897, Félix Hoffmann informaba del procedimiento seguido para la obtención del AAS: su método se centró en modificar y perfeccionar los experimentos de Charles Frédéric Gerhardt en 1853, que dio lugar a unproducto más estable y puro.
La reacción química de la síntesis se considera una esterificación. El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir del ácido salicílico y anhidro acético en presencia de un ácido que actúa como catalizador, suele ser ácido sulfúrico o fosfórico. Es un éster de ácido acético y ácido salicílico (que actúa como un alcohol), pero se suele utilizar un sustituto del ácidoacético, el anhidro acético, como agente acetiliant. Una vez sintetizado, es necesario cristalizar-lo para eliminar impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o varias veces hasta conseguir un producto puro.
  Se comercializa por la casa Bayer con el nombre de Aspirina y es uno de los medicamentos más consumidos del mundo. Actúa como un antipirético y con analgésico. Los efectosadversos son que puede producir una irritación de la mucosa gástrica y disminuye la capacidad de coagulación de la sangre, que resulta beneficionsa para personas propensas a infartos.
Además de saber que es la aspirina, temos que manejar los siguientes conceptos, tales como pH, indicador de pH y volumetría.
El pH (potencial de hidrogeniones) es una medida de acidez o alcalinidad de unadisolución.Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. El pH (potencial de hidrogeniones) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.Este término fué acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definiré como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Unindicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la...