Volumetria acido-base






LABORATORIO N° 4

VOLUMETRÍA ÁCIDO - BASE.
































Objetivo

1. Estandarización de una solución de NaOH, utilizando un patrón primario.
2. Titulación pHmétrica de HCl usando como patrón secundario el NaOH.

Resumen

En este laboratorio prepararemos una solución de hidrógenoftalato de potasio (KC8H5O4) 0,15 M paraestandarizar una solución hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 M aproximadamente, una vez estandarizado realizaremos una titulación pHmétrica de ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M cuyas mediciones graficaremos y analizaremos.

























Antecedentes bibliográficos.


Titulación, los métodos por titulación comprenden un grupo grande y poderoso de procedimientos cuantitativosque se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analito. En la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar por completo con el analito.1

Estandarización, es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Se puede prepararuna solución estándar disolviendo una muestra, pesada con exactitud en un volumen determinado. Una solución se estandariza en forma común mediante una titulación, en la cual esta reacciona con un patrón primario. La reacción que ocurre entre el titulante y la sustancia seleccionada como patrón primario debe reunir todos los requisitos del análisis volumétrico.2

Patrón Primario, es un compuestode alta pureza que sirve de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exactitud de un método depende críticamente de las propiedades de este compuesto. Los requisitos más importantes que debe cumplir un patrón primario son:

1. Elevada pureza
2. Estabilidad atmosférica
3. Ausencia de agua de hidratación para que la composición del sólido no cambie con variaciones en lahumedad relativa
4. Que sea económico y se pueda conseguir con facilidad
5. Tener una solubilidad razonable en el medio de titulación
6. Tener una masa molar razonablemente grande para reducir al mínimo el error relativo asociado a la operación de pesada.3

Patrón Secundario, también llamado estándar secundario y en el caso de la titulación suele ser el titulante o el valorante, su nombrese debe a que la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta. El patrón secundario debe poseer las siguientes características:

1. Debe ser estable mientras se efectúa el análisis
2. Debe reaccionar rápidamente con el analito
3. La reacción entre el valorante y el patrón primario debe ser completa o cuantitativa y así también debe ser la reacciónentre el valorante y el analito
4. La reacción con el analito debe ser selectiva o debe existir un método para eliminar otras sustancias de la muestra que también pudiera reaccionar con el valorante.
5. Debe existir una ecuación balanceada que describa la reacción.4




Punto de Equivalencia, se alcanza cuando la cantidad de titulante añadido es químicamente equivalente a analito de lamuestra; es un valor teórico que no se puede determinar experimentalmente. Sólo se puede estimar su posición asociado a algún cambio físico a la condición de equivalencia5 y este cambio se llama punto final de la titulación. Por lo general la reacción es mol a mol. En los métodos volumétricos, el error de titulación está asociado Et, cuya fórmula es:


Donde Vpe es el volumen teórico necesariopara alcanzar el punto de equivalencia y Vpf es el volumen real gastado para alcanzar el punto final.

Indicador, Son sustancias químicas que no interfieren en la reacción y que ponen de manifiesto mediante algún tipo de cambio visible (color) el punto final de la valoración en las proximidades del punto de equivalancia.6 Algunos indicadores son:

Nombre de Indicador
Color Forma Ácida...