Volumetria Acido-Base

Pontificia Universidad Católica de Valparaíso
Facultad de Ciencias Básicas y Matemáticas
Instituto de Química.

“DETERMINACIÓN % P/V DE KH2PO4 EN UNA MUESTRA LÍQUIDA”

26 de Junio 2009
Pedagogía en Química y Ciencias Naturales
Química Analítica

INTEGRANTES:

Agustín Pérez
EduardoColihuinca

PROFESOR(A):

AYUDANTE(S):

INTRODUCCIÓN

Para la preparación y desarrollo de este laboratorio. Primero debemos preguntarnos ¿Cuál es la finalidad? ¿Qué métodos y procedimientos utilizaremos?
¿Cuales reactivos? ¿Qué tipo de cálculos debemos realizar y como expresaremos los resultados?

Para contestar la primera pregunta. Podemos decir que la finalidaddel laboratorio es Determinar cuantitativamente el porcentaje peso volumen de una muestra problema que contendrá ácido fosforico.

Para lograr esto debemos utilizar Volumetría ácido base. Mediante la cual podremos realizar una neutralización de diferentes fosfatos, por medio de la adición de una base fuerte como puede ser Hidróxido de Sodio o Potasio.

El fin de esto es lograr el viraje a unpH conocido de diferentes iones fosfato. Teniendo en cuenta la utilización de indicadores adecuados para lograr observar sin mayor error el viraje de estos indicadores que nos permitirán decir que tipos de aniones se encuentra predominando en la solución, es decir el uso de indicadores nos permitirá determinar el punto final de la valoración.

FUNDAMETO TEÓRICO

Nuestra muestra problema quecontendrá una solución de ácido fosforico esta caracterizada por ser totalmente ácida. Lo Anterior se explica porqué la valoración debe ser realizada por una base fuerte como el KOH pues este sirve para realizar la neutralización de este sistema ácido por los dos componentes efectuándose según la siguiente reacción:

H3PO4 + KOH ---> H2PO4- + H2O
H2PO4- + KOH --->HPO4-2 + H2O
HPO4-2 + KOH ---> PO4-3 + H2O
De donde se observa que el Ácido Fosfórico se debe valorar hasta H2PO4- y el H2PO4- hasta la especie HPO4-2. Los puntos finales que “esencialmente son independientes de las concentración se presentan a pH 4.7 y 9.8. Por ello se debe seleccionar un par de indicadores ácido-base que logren abarcara los valores indicadosanteriormente.
Para esto se puede seleccionar “Verde de Bromocresol y la Fenolftaleína cuyos rangos de viraje son (3.8 – 5.4) y (8 – 9.8). Sin embargo la Timolftaleína tiene un rango de viraje (9.3 – 10.5) más adecuado para indicar el segundo punto final de la valoración. Pero eventualmente el error ocasionado por utilizar fenelftaleina no es tan alto como para despreciarla como eventualindicador.

PROCEDIMIENTO

Preparación de soluciones patrón primario y patrón secundario.

Preparación una solución de KOH 0,1 N (patrón secundario).

- Calcular los gramos de KOH necesarios para preparar 250 mL de KOH 0,1 N.
- Pesar dicha cantidad en un vaso de precipitado de 100 mL utilizando una balanza granataria.
- Disolver en aproximadamente 100 mL de agua destilada, transferircuantitativamente a un matraz de aforo de 250 mL y luego aforar con agua destilada.
- Homogeneizar cuidadosamente la solución.

Preparación una solución de biftalato de potasio 0,1000 N (patrón primario).

- Pesar por diferencia directamente a un matraz de aforo de 100 mL la cantidad de biftalato de potasio necesaria para preparar 100 mL de solución de concentración 0,1000 N.
- Disolver y aforar conagua destilada.
- Homogeneizar cuidadosamente la solución.
- Calcular la concentración exacta de la solución.

Valoración de la solución de KOH con solución de biftalato de potasio 0,1000 N (patrón primario):

- Transferir a un matraz erlenmeyer de 250 mL una alícuota de 10 mL de la solución de biftalato de potasio (patrón primario) y agregar 2-3 gotas de fenolftaleína.
- Adicionar desde...