VOLUMETRIA ACIDO-BASE
Páginas: 8 (1938 palabras)
Publicado: 1 de agosto de 2013
Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Técnico Universitario en Análisis Químico-Físico
INFORME DE LABORATORIO
Volumetría ácido base
LABORATORIOS UNIDAD II
Ramo : Lab. de Qca. Analítica.
Fecha : 23 de Abril de 2013.
Introducción
La valoración (1) ácido-base o reacción de neutralización (2) seutilizan ampliamente para determinación de cantidades de ácidos y bases. Además pueden ser empleadas para monitorizar el avance de reacciones que producen o consumen iones hidrógeno.
El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la concentración que deseamos conocer.
Este método, no sólo nos es deutilidad para conocer las concentraciones, sino que también es muy usado para conocer el grado de pureza de algunas sustancias.
Además de esto el análisis volumétrico ácido-base constituye uno de los numerosos tipos de análisis químico realizado en laboratorios e industrias químicas, con miras a determinar la composición de una muestra. Este análisis da origen a cuatro situaciones posibles:
-Análisis de ácidos fuertes con bases fuertes.
- Análisis de ácidos débiles con bases fuertes.
- Análisis de bases débiles con ácidos fuertes.
- Análisis de ácidos débiles con bases débiles.
En el análisis volumétrico se debe disponer de una solución de reactivo de concentración exactamente conocida llamada solución estándar o patrón primario (3).
Objetivos
Aprender a prepararsoluciones por pesada o por dilución, estandarizarlas y saber identificar y preparar un patrón primario o solución estándar.
Dilucidar qué tipo de indicador utilizar en las diferentes valoraciones.
Realizar aplicaciones de la volumetría ácido-base para determinar concentraciones de soluciones acidas o básicas.
Parte Experimental
Experimental 1: (Preparación de una solución de KOHaproximadamente 0.1M por pesada y una solución de HCl aproximadamente 0.1M, dilución)
Materiales
1 Bureta Schellbach de 50 o 25 mL
1 matraces Erlenmeyer de 250 mL
2 matraces de aforo de 500 mL
Balanza analítica
Pesa sales.
Reactivos
KOH
HCl
Procedimiento
Preparación de una solución de KOH aproximadamente 0.1M: Se calculó la masa de KOH necesaria para preparar 500 mL de disolución 0.1M. Se pesó elreactivo en balanza analítica, sobre pesa sales. Luego se disolvió el reactivo en agua destilada (alrededor de 100 mL), se agito para disolver. Finalmente se traspasó la disolución a un matraz aforado de 500 mL mediante un embudo de vidrio, se rasó a 500 mL con agua destilada, se homogenizó la solución y guardo en frasco plástico rotulado.
Preparación de una solución de HCl aproximadamente 0.1M:Se observó la etiqueta del frasco que contenía el HCl concentrado y se anotó su concentración y densidad, con estos datos se calculó el volumen de la solución de HCI concentrado que debía medirse para preparar 500 mL de solución aprox. 0.1M. Bajo campana, se midió el volumen de HCI calculado mediante una bureta. Se agregó el volumen a un matraz volumétrico de 500 mL que ya contiene agua destiladahasta la mitad de su volumen. Se agito y completo el volumen con agua destilada. Finalmente se homogenizó la solución y guardo en frasco plástico rotulado.
Experimental 2: (Valoración de la solución de HCL y Valoración de la solución de KOH)
Materiales
1 Bureta Schellbach de 50 o 25 mL
2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
2 matraces de aforo de 500 mL
Balanza analíticaPesa sales
ReactivosKOH
HCl
Procedimiento
Valoración de la solución de HCL: Se realizaron los cálculos para determinar la masa a pesar de Carbonato de Sodio anhidro p.a. previamente seco (105 ºC), considerando un gasto de HCl aproximado de 20 mL. Se pesó la cantidad de Carbonato de Sodio estimada y traspaso cuantitativamente a matraz Erlenmeyer de 250 mL, se agregó agua destilada hasta completar un volumen...
Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Técnico Universitario en Análisis Químico-Físico
INFORME DE LABORATORIO
Volumetría ácido base
LABORATORIOS UNIDAD II
Ramo : Lab. de Qca. Analítica.
Fecha : 23 de Abril de 2013.
Introducción
La valoración (1) ácido-base o reacción de neutralización (2) seutilizan ampliamente para determinación de cantidades de ácidos y bases. Además pueden ser empleadas para monitorizar el avance de reacciones que producen o consumen iones hidrógeno.
El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la concentración que deseamos conocer.
Este método, no sólo nos es deutilidad para conocer las concentraciones, sino que también es muy usado para conocer el grado de pureza de algunas sustancias.
Además de esto el análisis volumétrico ácido-base constituye uno de los numerosos tipos de análisis químico realizado en laboratorios e industrias químicas, con miras a determinar la composición de una muestra. Este análisis da origen a cuatro situaciones posibles:
-Análisis de ácidos fuertes con bases fuertes.
- Análisis de ácidos débiles con bases fuertes.
- Análisis de bases débiles con ácidos fuertes.
- Análisis de ácidos débiles con bases débiles.
En el análisis volumétrico se debe disponer de una solución de reactivo de concentración exactamente conocida llamada solución estándar o patrón primario (3).
Objetivos
Aprender a prepararsoluciones por pesada o por dilución, estandarizarlas y saber identificar y preparar un patrón primario o solución estándar.
Dilucidar qué tipo de indicador utilizar en las diferentes valoraciones.
Realizar aplicaciones de la volumetría ácido-base para determinar concentraciones de soluciones acidas o básicas.
Parte Experimental
Experimental 1: (Preparación de una solución de KOHaproximadamente 0.1M por pesada y una solución de HCl aproximadamente 0.1M, dilución)
Materiales
1 Bureta Schellbach de 50 o 25 mL
1 matraces Erlenmeyer de 250 mL
2 matraces de aforo de 500 mL
Balanza analítica
Pesa sales.
Reactivos
KOH
HCl
Procedimiento
Preparación de una solución de KOH aproximadamente 0.1M: Se calculó la masa de KOH necesaria para preparar 500 mL de disolución 0.1M. Se pesó elreactivo en balanza analítica, sobre pesa sales. Luego se disolvió el reactivo en agua destilada (alrededor de 100 mL), se agito para disolver. Finalmente se traspasó la disolución a un matraz aforado de 500 mL mediante un embudo de vidrio, se rasó a 500 mL con agua destilada, se homogenizó la solución y guardo en frasco plástico rotulado.
Preparación de una solución de HCl aproximadamente 0.1M:Se observó la etiqueta del frasco que contenía el HCl concentrado y se anotó su concentración y densidad, con estos datos se calculó el volumen de la solución de HCI concentrado que debía medirse para preparar 500 mL de solución aprox. 0.1M. Bajo campana, se midió el volumen de HCI calculado mediante una bureta. Se agregó el volumen a un matraz volumétrico de 500 mL que ya contiene agua destiladahasta la mitad de su volumen. Se agito y completo el volumen con agua destilada. Finalmente se homogenizó la solución y guardo en frasco plástico rotulado.
Experimental 2: (Valoración de la solución de HCL y Valoración de la solución de KOH)
Materiales
1 Bureta Schellbach de 50 o 25 mL
2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
2 matraces de aforo de 500 mL
Balanza analíticaPesa sales
ReactivosKOH
HCl
Procedimiento
Valoración de la solución de HCL: Se realizaron los cálculos para determinar la masa a pesar de Carbonato de Sodio anhidro p.a. previamente seco (105 ºC), considerando un gasto de HCl aproximado de 20 mL. Se pesó la cantidad de Carbonato de Sodio estimada y traspaso cuantitativamente a matraz Erlenmeyer de 250 mL, se agregó agua destilada hasta completar un volumen...
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