Volumetria acido base

Escuela de Ingeniera en alimentos

Volumetría Redox.

Integrantes: Loreto Callejas
Camila Miño

Asignatura: Análisis Químico
Fecha: 27/12/2011

Objetivo: Preparación 1L MmO4 0.02 M (0.100)Estandarización KMmO4 con Na2C2O4.
Cuantificación % P/V H2O2 en agua oxigenada

Fundamento:

Las volumetrías redox utilizan reacciones de oxidación-reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; en el caso de analito oxidantes, estos son titulados con unasolución de un reactivo reductor.

Para una buena determinación por volumetría redox es necesario que se cumplan las condiciones experimentales generales de la volumetría que específicamente serían:
1. Que este perfectamente definida la estequiometria de la reacción.
2. Que exista la mayor diferencia de potencial entre los dos sistemas reaccionantes. En ocasiones es necesarioutilizar oxidantes o reductores auxiliares o acondicionadores para llevar las especies que intervienen a un estado de oxidación adecuado para lograr esto.
3. Que la reacción sea homogénea y con una elevada velocidad de reacción (puede ser necesario añadir un catalizador).
4. Que se logre experimentalmente un punto final lo más cercano al punto de equivalencia.

Debe tomarseen cuenta que en la valoración van a influir todas las reacciones  y factores que afecten las concentraciones y los potenciales de las especies que intervienen en la reacción que sirve de base a la volumetría entre las cuales tendremos las reacciones de neutralización, de precipitación y de formación de complejos (pueden ocurrir de manera independiente o simultánea) y entre los factores debemosconsiderar la temperatura. Por ello el desarrollo de los métodos volumétricos redox conlleva el estudio de todos estos factores. En general como etapas tendremos el cálculo de la curva de titulación, se hace la elección del indicador y se estiman los errores sistemáticos de la determinación.

Datos:
Agente oxidante: es el que sufre una reducción y produce oxidación al de al lado.
Agentereductor: es el que sufre una reducción y produce reducción al de al lado.

Permanganato: no existe indicador porque este es un auto indicador lo cual produce un tono rosado claro en la solución incolora, dejándose ver solo cuando ya no exista mas solución incolora dando paso al rosa lo cual es el color de el KMmO4.

Titulante: KMmO4
Indicador: ninguno
Analito: H2O2
Agente oxidante: permanganato.Materiales y reactivos:
- KMmO4
- Varilla de agitación
- Balanza monoplano
- Bureta
- Matraz enlermeyer
- Matraz de aforo
- Soporte universal
- Pinzas
- Vaso pp 50 ml
- H2O d
- H2O2
- MmO4 0.02 M
-plancha calefactora
-Na2C2O4

Ecuación de reacciones:

1) Preparación de MnO4: MnO4 + 8H+ + 5e- → Mn +2+ 4H20 R:1/2.

2) Estandarización KMmO4 : C2O4- 2 → 2 CO2 +2e-

3)Reacción en el punto equivalente:
MnO4 + 8H+ + 5e- → Mn +2+ 4H20
C2O4- 2 → 2 CO2 +2e-

R.eq: 5 C2O4- 2 + 2MnO4+ 16H+ → 10CO2 + 2Mn +2 + 8H20

Calculos previos

mmoles de Na2C2O4. = mmoles de KMmO4 ∙ R
Xmg. Na2C2O4 = MKMmO4 ∙ gasto KMmO4 de (mL)
Xmg. Na2C2O4 = 0,02M 15mL Xmg. Na2C2O4 134 5/2

Estandarización de la solución de NaOHProcedimiento:

1.- Pesar +/- 0.5 g de ftalato acido de potasio en la balanza analítica.
2.- Disolver con 50 ml de agua destilada, y trasvasije en un matraz erlenmeyer.
3.- Agregar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína (indicador al 1% en medio alcoholico).
4.- lave y llene la bureta con 50,0 ml de NaOH (solución valorante).
5.- Titular con solución de hidróxido de solido 0,1 M hasta llegar a un tono...