Volumetria Acido Base
Páginas: 3 (536 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2012
TRABAJO PRÁCTICO 4
“Neutralización: Titulación Ácido - Base”
Año 2007 Segundo Cuatrimestre 26 de Octubre de 2007 Padrón 88392 88091 88056 88494 88284 Apellido, Nombre TAPIA, Jimena MORANDI,Nicolás CIAN, Nicolás HOOD, Pablo UCCELLO, Lucas E-mail jimetapia@hotmail.com nicomorandi@hotmail.com nicolascian@hotmail.com hoodpablo@hotmail.com lucas_sarten@hotmail.com
OBJETIVOS
1- Determinarexperimentalmente la composición de una solución dada, de acuerdo con una técnica propuesta. 2- Tabular valores obtenidos experimentalmente. 3- Utilizar un equipo de titulación en una volumetría ácido– base. 4- Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de una solución dada.
INFORME
1.- Escribir las ecuaciones molecular e iónica correspondientes a la reacción detitulacion. 2.- Dibujar el esquema del dispositivo con el nombre de todos los materiales empleados en la titulacion. 3.- Explicar brevemente la diferencia entre punto de equivalencia y punto final de unatitulacion. 4.- Indicar los cálculos efectuados para deducir la concentración de la solución de acido expresada en: • molaridad y normalidad • gramos de HCl por 100 cm3 de solución. (% masa/vol) 5.-Informar datos, mediciones y resultados en forma de cuadro.
1. Ecuación molecular NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Ecuación Iónica Na++OH- + H++Cl- → Na++Cl- + H2O 2. Esquema TitulacionOtros elementos utilizados, vaso de precipitado, embudo y varilla. 3. Diferencia entre punto de equivalencia y punto final de una titulación El punto de equivalencia es cuando el numero deequivalentes-gramo del acido es igual al numero de equivalentes-gramo de la base, mientras que el punto final de la titulacion es cuando se manifiesta mediante algún cambio “físico” el punto de equivalencia dela titulacion.
4. Cálculos - Normalidad y Molaridad Normalidad HCl. nº eq - HCl = nº eq - NaOH VHCl . NHCl = VNaOH . NNaOH NHCl = 20 cm3 . 0,1 N 15,36 cm3 NHCl = 0,130 N Molaridad HCl 1 Eq...
“Neutralización: Titulación Ácido - Base”
Año 2007 Segundo Cuatrimestre 26 de Octubre de 2007 Padrón 88392 88091 88056 88494 88284 Apellido, Nombre TAPIA, Jimena MORANDI,Nicolás CIAN, Nicolás HOOD, Pablo UCCELLO, Lucas E-mail jimetapia@hotmail.com nicomorandi@hotmail.com nicolascian@hotmail.com hoodpablo@hotmail.com lucas_sarten@hotmail.com
OBJETIVOS
1- Determinarexperimentalmente la composición de una solución dada, de acuerdo con una técnica propuesta. 2- Tabular valores obtenidos experimentalmente. 3- Utilizar un equipo de titulación en una volumetría ácido– base. 4- Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de una solución dada.
INFORME
1.- Escribir las ecuaciones molecular e iónica correspondientes a la reacción detitulacion. 2.- Dibujar el esquema del dispositivo con el nombre de todos los materiales empleados en la titulacion. 3.- Explicar brevemente la diferencia entre punto de equivalencia y punto final de unatitulacion. 4.- Indicar los cálculos efectuados para deducir la concentración de la solución de acido expresada en: • molaridad y normalidad • gramos de HCl por 100 cm3 de solución. (% masa/vol) 5.-Informar datos, mediciones y resultados en forma de cuadro.
1. Ecuación molecular NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Ecuación Iónica Na++OH- + H++Cl- → Na++Cl- + H2O 2. Esquema TitulacionOtros elementos utilizados, vaso de precipitado, embudo y varilla. 3. Diferencia entre punto de equivalencia y punto final de una titulación El punto de equivalencia es cuando el numero deequivalentes-gramo del acido es igual al numero de equivalentes-gramo de la base, mientras que el punto final de la titulacion es cuando se manifiesta mediante algún cambio “físico” el punto de equivalencia dela titulacion.
4. Cálculos - Normalidad y Molaridad Normalidad HCl. nº eq - HCl = nº eq - NaOH VHCl . NHCl = VNaOH . NNaOH NHCl = 20 cm3 . 0,1 N 15,36 cm3 NHCl = 0,130 N Molaridad HCl 1 Eq...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.