Volumetria Acido Base
Páginas: 6 (1316 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2012
E1:“ Volumetría de óxido-reducción”
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INTRODUCCION
La volumetría acido-base, también conocida como valoración ácido-base, titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un tipo de técnica utilizada para realizar análisis de tipocuantitativo, para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de acido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base, del cual conocemos su concentración.
Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralizacion, donde interactúan el analito, o sustancia dela cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada valorante.
El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la concentración que deseemos conocer.
Este método, no sólo nos es de utilidad para conocer las concentraciones, sino que también es muy usado para conocer el grado depureza de algunas sustancias.
Es frecuente el uso de indicadores de acido-base en las volumetrías, pues a veces es útil ver el cambio de color que se puede llegar a producir, para conocer el punto final del proceso, así como también se usa un ph-metro. En cambio, se dan algunos casos, en los cuales, son las propias sustancias participantes las que experimentan por si solas un cambio de color, lo quenos permite conocer cuando se ha llegado al punto de equivalencia entre el ácido y la base.
Existen otro tipo de volumetrías (como la complexometría o la volumetría de precipitación), donde se realiza el registro de una concentración de alguna sustancia en función del volumen que se ha sido añadido de cada sustancia para poder determinar el punto final de ésta
En el presente informe se dará aconocer la experiencia vivida en el laboratorio, la cual tiene como objetivo la preparación y estandarización de NaOH 0,1M también v la determinación del contenido ácido del vinagre. El experimento consta básicamente de 2 etapas. En la primera parte se procederá a preparar una solución de NaOH de aproximadamente 0.1M con la finalidad de poder valorarla. Luego, y a partir de la solución de NaOHpreviamente preparada (de concentración conocida) se procederá a valorar un acido débil (de concentración desconocida), que en este caso corresponde al vinagre comercial (Ac acético).
Objetivos generales
1-.Determinar experimentalmente la composición de una solución dada (NaOH), de acuerdo con una técnica valoración volumétrica para hallar su concentración exacta.
2-.Utilizar un equipo detitulación en una volumetría acido-base
3-.Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de una solución dada (Vinagre comercial), determinando el contenido de acido acético de este.
Parte 1: Valoración de una disolución de NaOH (aproximadamente 0.1M)
Objetivos específicos
-Valoración de disolución preparada de NaOH de concentración aproximada 0.1 M.
-Usode patrón primario FAK.
Procedimiento
-Instalar bureta con disolución de NaOH (0.1 M teórico)
-Se toma un alícuota de 10 ml de Fak 0.100M
-En un matraz agregar el FAK (10 ml) y diluirlo con agua destilada aproximadamente 100 ml
Nota: la cantidad de agua destilada no influye en el resultado final ya que la cantidad de FAK sigue intacta
-Agregar al matraz un indicador fenolftaleína(2 a 3 gotas)
-Comenzar la adición de solución NaOH desde la bureta gota a gota hasta que cambie la tonalidad de incoloro a uno levemente rosado. Cuando dicho acontecimiento ocurra, se deberá anotar la cantidad en ml de NaOH que fue necesario para que la solución cambie de color.
-Este procedimiento se realizara dos veces, se hace la llamada muestra y contramuestra. Si la diferencia de estas...
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INTRODUCCION
La volumetría acido-base, también conocida como valoración ácido-base, titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un tipo de técnica utilizada para realizar análisis de tipocuantitativo, para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de acido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base, del cual conocemos su concentración.
Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralizacion, donde interactúan el analito, o sustancia dela cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada valorante.
El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la concentración que deseemos conocer.
Este método, no sólo nos es de utilidad para conocer las concentraciones, sino que también es muy usado para conocer el grado depureza de algunas sustancias.
Es frecuente el uso de indicadores de acido-base en las volumetrías, pues a veces es útil ver el cambio de color que se puede llegar a producir, para conocer el punto final del proceso, así como también se usa un ph-metro. En cambio, se dan algunos casos, en los cuales, son las propias sustancias participantes las que experimentan por si solas un cambio de color, lo quenos permite conocer cuando se ha llegado al punto de equivalencia entre el ácido y la base.
Existen otro tipo de volumetrías (como la complexometría o la volumetría de precipitación), donde se realiza el registro de una concentración de alguna sustancia en función del volumen que se ha sido añadido de cada sustancia para poder determinar el punto final de ésta
En el presente informe se dará aconocer la experiencia vivida en el laboratorio, la cual tiene como objetivo la preparación y estandarización de NaOH 0,1M también v la determinación del contenido ácido del vinagre. El experimento consta básicamente de 2 etapas. En la primera parte se procederá a preparar una solución de NaOH de aproximadamente 0.1M con la finalidad de poder valorarla. Luego, y a partir de la solución de NaOHpreviamente preparada (de concentración conocida) se procederá a valorar un acido débil (de concentración desconocida), que en este caso corresponde al vinagre comercial (Ac acético).
Objetivos generales
1-.Determinar experimentalmente la composición de una solución dada (NaOH), de acuerdo con una técnica valoración volumétrica para hallar su concentración exacta.
2-.Utilizar un equipo detitulación en una volumetría acido-base
3-.Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de una solución dada (Vinagre comercial), determinando el contenido de acido acético de este.
Parte 1: Valoración de una disolución de NaOH (aproximadamente 0.1M)
Objetivos específicos
-Valoración de disolución preparada de NaOH de concentración aproximada 0.1 M.
-Usode patrón primario FAK.
Procedimiento
-Instalar bureta con disolución de NaOH (0.1 M teórico)
-Se toma un alícuota de 10 ml de Fak 0.100M
-En un matraz agregar el FAK (10 ml) y diluirlo con agua destilada aproximadamente 100 ml
Nota: la cantidad de agua destilada no influye en el resultado final ya que la cantidad de FAK sigue intacta
-Agregar al matraz un indicador fenolftaleína(2 a 3 gotas)
-Comenzar la adición de solución NaOH desde la bureta gota a gota hasta que cambie la tonalidad de incoloro a uno levemente rosado. Cuando dicho acontecimiento ocurra, se deberá anotar la cantidad en ml de NaOH que fue necesario para que la solución cambie de color.
-Este procedimiento se realizara dos veces, se hace la llamada muestra y contramuestra. Si la diferencia de estas...
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