Volumetria Acido Base

VOLUMETRÍA ÁCIDO BASE
4 medio

ALGUNAS DEFINICIONES
Analito: sustancia en estudio.
 Agente valorante: sustancia que ayuda a
determinar la cantidad de analito en una
muestra
 Indicador: es unasustancia que ayuda a
indicar cambios en el pH de una solución.
Son específicos para un rango de pH
determinado


VOLUMETRÍA ÁCIDO- BASE
Método utilizado en laboratorio que tiene
como fin determinar lacantidad de analito en
una muestra determinada, a partir de una
reacción de neutralización ácido- base
 Se utiliza principalmente en el área de la
industria y en el análisis de suelos
 Lo que semide es el volumen de una
solución que contiene suficiente reactivo
para reaccionar completamente con el
analito.


LOS PRINCIPALES REQUISITOS DE ESTOS
MÉTODOS SON QUE LA REACCIÓN :
•

Completaconstante de equilibrio

•

Rápida

•

Estequiometria definida

•

Método para localizar el punto final
indicador

velocidad de reacción
reacción simple

INSTRUMENTOS USUALMENTE
UTILIZADOS PARA LAVALORACIÓN

ALGUNOS INDICADORES Y SUS
VIRAJES

CURVAS DE TITULACIÓN ACIDO BASE
Son gráficas que permiten determinar
cualitativa y cuantitativamente la
neutralización acido base, a partir de datos
obtenidosexperimentalmente.
 A partir de estos gráficos que enfrentan pH
del analito con el volumen de valorante
agregado, se puede determinar
(teóricamente) donde se encuentra el punto
de equivalencia (molesde valorante= moles
de analito) a través de cálculos
estequiométricos simples


CURVA ACIDO FUERTE-BASE FUERTE
Después del pto. de
equivalencia
Antes del punto: ácido
concentración H+= n de ácido- nde base
añadidos
volumen total

pH= log[H+]

Después del punto: básico

Antes del pto. de
equivalencia

¿Qué tenemos en mayor cantidad
antes y después del punto de
equivalencia?

concentración OH-= nde base- n de ácido
volumen total

pOH= log[OH-]
pH= 14-pOH

CURVAS DE TITULACIÓN

EJEMPLO

Construir la curva de valoración para la reacción de
neutralización de 50 ml de HCl al 0,100 M con...