Volumetria de complejos


VALORACIONES COMPLEJOMETRICAS

Resumen
El en practico realizado e llevaron a cabo titulaciones complejometricas el cual consistio primero en estanarizacion del EDTA la cual resulto 0,048 mol/L Luego se procedio a titular la muestra problema que trataba del agua de la llave y determinar la dureza de esta en mgCaCO3/L se titulo con EDTA de concentracion conocida se le agrego el indicadorNET y una solucion buffer pH 10 a la muetra problema, la cual determino una dureza de 181mgCaCO3/L como promedio. Luego se realizo una titulacion con la muestra problema ( agua de la llave) para determinar la concentracion de calcio en esta. A la muestra se le agrego solucion buffer, NaOH para alcanzar un pH 12 y el indicador calcon lo cual resulto unaconcentracion de calcio de 22,08 mg/L. Porultimo se realizo una retrotitulacion para determinar la concentracion del niquel la cual consistia en preparar una solucion MgSO4 que se ubico en la bureta, y preparar la solucion problema con niquel solucion buffer pH 10 agua destilada e indicador NET lo que arrojo como resultado una concentracion del niquel de 0,0937 mol/


Introducción

En este practico se realizacorn metodos de valoracioncomplejometricas el que consiste en formar reacciones de complejos. Los cuales se trata e un metal unido a un anion o o una molecula neutra llamada ligantes el cual dona electrones. El ligante utilizao en esta experiencia y el mas usado es el EDTA el cual es un ligante hexadentado la finalidad de esta experiencia es determinar la dureza del agua y las concentraciones de calcio y magnesio. tambienesta la retrotitulacion la cual era para eterminar la concentracion de niquel ya que este metal tiene una contante de estabilidad de formacion con NET que es el indicador y EDTA muy parecidas por lo cual se realiza la retrotitulacion para que no ocurra el llamada bloqueo del indicador y asi poder determinar la concentracion de niquel.

Experimental

1.- Determinacion de la dureza del agua:Para la estandarizacion de EDTA se tomaron muestras ya masadas de MgSO4 7H2O otorgadas por la profesora qe fueron 0,1229gr, 0,1228 gr y . Se coloco en la bureta la solucion de EDTA aproximadamente 0,05M y en el matraz de 250mL se le agregaron lo gramos de MgSO4 30 mL de agua destilada, 5 mL de solucion buffer pH 10 y una gota del indicador NET. Para luego proceder a tiitular hasta uncambio de coloración de rojo a azul, las tres veces correspondientes.

Para la titulacion simultanea de Ca+2 y Mg+2 se colocaron 50 mL de agua de la llave en un matraz erlenmeyer de 250mL se le agregaron 10 mL de buffer y una gota del indicador NET. En la bureta la solucion de EDTA y por ultimo se realizaron 3 titulaciones de este tipo hasta un viraje de colro de rojo a azul.

Para latitulacion de Ca+2 primero que todo se tomo una muestra problema para verificar cuanto NaOH e le debia agregar para obtener una muestra a pH 12 lo que resulto que con 4 gotas se podia llega r a un pH 12
Se tomaron 50 mL de agua de la llave en un matraz erlenmeyer de 250 mL se le agregaron 4 gotas de NaOH 2M hasta pH 12 y una punta de espatula del indicador calcon y bservar el cambio de color de rojo aazul. E realizo la titulacion tres veces hasta observar un cambio de color a violaceo






2.- Determinacion de concentracion de Ni+2 por retrotitulacion
Primero se preparo una solucion de 1,0 gr de MgSO4 7H2O en 250 mL de agua destilada y esta solucion se coloco en la bureta. En un matraz erlenmeyer se agregaron 5,0 mL de la muestra de Niquel, 10,0 mL de solucion de EDTA 0,05M 5,0mL de buffer pH 10 y una gota del indicador NET

Resultados y discusión

Cálculos previos

Cálculos de volumen que se debe gastar para estandarizacion de EDTA 0,050M aproximadamente

0,1228 gr de MgSO4 en 30 mL de agua, MM=246,48 gr/mol

n = 0,1228 gr = 0,000489 mole M = 0,000489 moles = 0,0163 moles
246,48 gr/mol 0,030 L

nMgSO4 = nEDTA...