Volumetria De Complejos

UN
1. OBJETIVOS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA Sede Medellín FACULTAD DE CIENCIAS – ESCUELA DE QUÍMICA

Preparado por: García, José Fernando Gaviria, Jair Escobar, Claudia

Práctica N. 7 VOLUMETRIA DE FORMACION DE COMPLEJOS CON EDTA

1. Aplicar los conceptos de Volumetría de Complejacion. +2 +3 2. Valorar el Mg y el Al de muestras reales utilizando EDTA (acido Etilen DiaminoTetraacético) como agente acomplejante. 3. Verificar que el EDTA es el agente acomplejante de mayor importancia en la determinación de iones metálicos y/o cationes presentes en una muestra. 4. Conocer algunos indicadores utilizados en complexometria como es el Negro de Eriocromo T (NET) y el naranja de xilenol, llamados también indicadores metalocromicos.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO Los análisis volumétricos(también denominados titulaciones o valoraciones) constituyen un amplio y valiosos conjunto de procedimientos cuantitativos muy utilizados en la Química Analítica. En los análisis volumétricos se determina el volumen de una solución de concentración conocida (solucion valorante) que se necesita para que reaccione con todo el analito, y con base en este volumen se calcula la concentración delanalito en la muestra. Las valoraciones complexometricas son aquellas que se basan en reacciones de formación de complejos o compuestos de coordinación, en los cuales por lo general el reactivo valorante participa con el ligando (monodentado o polidentado) y la muestra contiene el cation que se va a enlazar. Los reactivos valorantes polidentados se conocen con el nombre de quelatos, compuestos orgánicoscon dos o más grupos capaces de formar enlaces coordinados con un cation o Ion metálico. El agente quelante de mayor importancia y mas utilizado es el EDTA o Titriplex III (Acido Etilendiamino Tetra-acético disodico). El EDTA tiene la propiedad de reaccionar con una gran variedad de cationes pesados, siempre en una relación molar 1:1 sin importar la carga ni el número de coordinación del Ionmetálico. Para que la reacción de formación de los sistemas metal-ligando se dé completamente, se debe controlar el pH de la solución que contiene el Ion metálico, por eso es necesario adicionar soluciones reguladoras para ajustar un rango estrecho durante la valoración. El pH depende de la naturaleza del complejo formado. Para determinar el punto final de estas titulaciones se emplean indicadores quea su vez forman sistemas complejos coloreados con el Ion metálico. El indicador se debe seleccionar cuidadosamente, para lograr que el punto final de la titulacion corresponda con gran proximidad al punto de equivalencia de la reacción con el Ion metálico, en una valoración directa. Para cumplir lo anterior se debe contar con los valores de las constantes de formación de los complejos formados.
-OOC

CH2
+

CH2 HN CH2 CH2 NH
+

COO

-

( Na+)2

HOOC

CH2

CH2

COOH

Figura 1. Estructura del EDTA. (Los átomos de H ácidos se indican en negrilla)

3. MATERIALES Y REACTIVOS 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 * * * * * * * Pesa sustancias Estufa con control automático de temperatura Balanza analítica Espátula Acanalada Frasco lavador Erlenmeyer de 250 o 300 mL Pipetavolumétrica de 5 mL Pipeta graduada de 5 mL Soporte Universal Agitador Magnético con calentamiento Bureta de 25 mL Barra de agitación magnética Balón volumétrico de 100 mL Pinza para bureta Acido Etilen Diamino Tetra-acético (EDTA) Sulfato de Zinc Heptahidratado (ZnSO4.7H2O) Sulfato de Magnesio en solución (MgSO4) muestra # 1 Cloruro de Aluminio III (AlCl3) muestra # 2 Negro de Eriocromo T (NET)Indicador Naranja de Xilenol indicador Agua destilada.

4. PROCEDIMIENTO 4.1 PROCEDIMIENTO PARA PREPARAR LA SOLUCION DE ZnSO4.7H2O 0,05 M (SLN PATRON PARA VALORAR EL EDTA) Hacer los cálculos para preparar 100 mL de Sulfato de Zinc 0,05 M. Luego pesar la cantidad calculada (aproximadamente 1,4380 g) llevar al balón de 100 mL y completar el volumen hasta el aforo con agua destilada y homogenizar....