Volumetria de Formacion de Complejos(Dureza del agua)







Laboratorio N°3
Determinación de la Dureza del Agua




Introducción
La formación de complejos en solución desempeña un importante papel en muchos procedimientos analíticos, en el es posible determinar muchos de los tantos iones metálicos presentes por ejemplo en el agua, titulados y con un indicador especifico estos son capaces de formar complejos, la solución problemageneralmente debe estar a un pH controlado para que ciertas condiciones se cumplan. Posteriormente se valora el ion metálico con una solución estándar del agente complejamente apropiado.

Objetivos
-Valoración de disolución de EDTA.
-Aplicar la volumetría con EDTA para determinar la dureza de una muestra de agua.
- Aplicar la volumetría con EDTA para determinar el contenido de Ca+2 en una muestrade leche.











Parte Experimental
Materiales
-2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
- 1 Bureta de 50 mL
-1 pipeta volumétrica de 100 mL
-1 pipeta volumétrica de 10 mL
Reactivos
-Solución de EDTA 0,05M
-Disolución tampón pH 10
-Indicador negro de eriocromo T (NET)
-Disolución patrón sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4x7H2O)












ProcedimientoValoración de la disolución de EDTA
1.-Se pesó una cantidad adecuada de patrón de MgSO4x7H2O y se vertió en un matraz Erlenmeyer con 50 mL de agua destilada, más 5 mL de disolución tampón pH 10 y una punta de espátula de indicador NET, sé valoro con disolución de EDTA desde la bureta hasta cambio de color de rojo vinoso a azul puro.
2.-Se repitió la valoración con otras 2 disoluciones deMgSO4x7H2O.
Determinación de dureza total de muestra Agua
1.-Se tomo 100 mL de muestra de agua potable en un matraz Erlenmeyer se le agregó 5 mL de disolución tampón pH 10 y una punta de espátula de indicador NET y se valoro con solución de EDTA desde la bureta hasta cambio de color rojo vinoso a azul puro.
2.-Se repitió la valoración con otras dos muestras de agua potable.
Determinación delcontenido de Ca+2 en una muestra de leche
1.-Se tomo 10 mL de muestra de leche en un matraz Erlenmeyer se agrego agua bidestilada, 5 mL de solución tampón pH 10 y una punta de espátula de indicador NET, se valoro con solución de EDTA desde la bureta hasta cambio de color.
2.-Se repitió la valoración con otras 2 muestras de leche.









Resultados
Valoración de la disolución de EDTATabla N°1 “Resumen Estandarización solución EDTA”
Masa MgSO4x7H2O (g)
Volumen gasto EDTA (mL)
Concentración EDTA (M)
0,2314
24,1
0,0390
0,2327
24
0,039
0,2388
24,2
0,040

Cálculos determinación concentración de EDTA

1.- Primera valoracióngasto EDTA:24,1 mL
0,2314g/246,3 g/mol = 9,39*10-4mol  0,939 mmol
CEDTA = 0,939mmol / 24,1 mL = 0,039 M
2.- Segunda Valoración gasto EDTA:24 mL
0,2327g/246,3 g/mol = 9,448*10-4mol  0,9448 mmol
CEDTA = 0,9448 mmol / 24 mL = 0,039 M
3.- Tercera Valoración gasto EDTA: 24,2 mL
0,2388g/246,3 g/mol = 9,695*10-4mol  0,9695 mmol
CEDTA = 0,9695 mmol / 24 mL = 0,04 MTabla N°2” Volumetría de determinación de CaCO3 en agua potable”
Volumen de agua Potable (mL)
Volumen gasto EDTA (mL)
Concentración CaCO3 (M)
Concentración CaCO3 (ppm)
100
6,1
2,44x10-3
244
100
6
2,4x10-3
240
100
5,9
2,36x10-3
236


Determinación de dureza de muestra Agua
Muestra de agua potable Comuna de Maipú
Cálculos para determinar concentración CaCo3
1.- Primeravaloración gasto EDTA: 6,1 mL
CEDTA * VEDTA = CCaCo3 * VCaCo3
0,04 M * 6,1 mL = x * 100 mL
X= 2,44 x10-3 M  244 ppm
2.- Segunda Valoración gasto EDTA: 6 mL
CEDTA * VEDTA = CCaCo3 * VCaCo3
0,04 M * 6 mL = x * 100 mL
X=2,4 x10-3 M  240 ppm
3.- Tercera Valoración gasto EDTA : 5,9 mL
CEDTA * VEDTA =...