Volumetria Formacion de Complejos

Introducción

La volumetría de formación de complejos consiste en la misma base de volumetría acido-basé, ya que todo volumetría consiste en procedimiento basado en la medida del volumen de reactivo necesario para que reaccione con el analito. En una valoración al ánalito se le añaden incrementos de la disolución del reactivo(el valorante) hasta que la reacción se completa. A partir de la cantidad de valorante gastada, se puede gastar la cantidad de analito que debía haber en la muestra. Por lo general, el valorante se añade desde una bureta. En el caso de los complejos el analito es complejado con un reactivo para que forme una solución coloreada y así indicando el punto de equilibrio de la valoración, encontrándosecerca de este, el punto final.
¿Qué es un indicador métalo-crómico? Es un colorante orgánico utilizado en las valoraciones de complejación para determinar o establecer el punto final de ese tipo de reacciones debido a que ese indicador puede ser una base o un acido se caracteriza por formar complejos estables con cationes como el calcio y el magnesio de distinto color que presenta el indicadorlibre.



Objetivos
1. Conocer los indicadores más utilizados en la valoración de formación de complejos y su rango de viraje.
2. Determinar la concentración en ppm de metales presentes en el agua potable, tales como Calcio y Magnesio.
3. Determinar la concentración de muestras problemas.




Desarrollo Experimental

1. Preparación de EDTA aprox. 0,05M.
Materiales:
-Balanzaanalítica
-Sal di sódica Na2EDTA
-vidrio reloj
-espátula
-Brocha o pincel
-bureta clase B, 50ml
- Piseta


Procedimiento:
1) Lavar y secar debidamente todos los materiales, exceptuando los materiales volumétricos no someter a calor.
2) Masar aproximadamente 4,653 gr de Na2EDTA en vidrio reloj.
3) Llevar los grs de Na2EDTA a un frasco.
4) Disolver en agua aproximadamente 250 ml
5) Rotular elfrasco y guardar para su Valoración.



2. Valoración de la solución anterior de Na2EDTA aprox. 0,05M.
Materiales:
- Bureta Clase B (50ml)
- Balanza analítica
- Sulfato de Magnesio
- Pipetas 5 ml
- Na2EDTA
- Espátula
- Matraz Erlenmeyer
- Vaso pp 100ml
- Indicador Negro de Erioamet (NET)
Procedimiento:
1) Lavar y secar debidamente todos losmateriales, exceptuando los materiales volumétricos no someter a calor.
2) Masar analíticamente aproximadamente 0,25 gr de MgSO4
3) Disolver en agua, con un nivel adecuado para ver el cambio de color a simple vista.
4) Agregar 1 a 2 ml de buffer pH = 10 Amoniacal
5) Agregar una punta de espátula de NET
6) Valorar con Na2EDTA hasta viraje de color de rojo a azul.
7) Repetir esteprocedimiento en 2 ocasiones o más para obtener un resultado representativo.
8) Calcular la concentración del EDTA en concentración Molar. (mmol/ml)
9) Calcular la desviación entre las concentraciones resultantes de las titulaciones, y luego sacar un promedio.
Tabla de resultados
N° de Matraz Masa MgSO4(mg) % de Pureza Masa Na2CO3 real (mg) mmol de MgSo4 mmol de EDTA Vol. de EDTA gastado (ml) Conc. Real(mmol/ml) Delta Promedio

1 250,9000 0,9950 249,6455 1,0128 1,0128 17,6000 0,0575 -0,0002 0,0575
2 251,6000 0,9950 250,3420 1,0157 1,0157 17,7000 0,0574
Resultados basados con el dato de peso molecular del MgSO4 = 246,48 mg/mmol.


Reacción involucrada: MgSO4 + Na2EDTA MgEDTA + Na2SO4
1 : 1

Ejemplo de Calculo: grde MgSO4 * pureza = gr reales de MgSO4* Peso molecular = Moles de MgSO4
1 Mol de MgSO4 = 1 Mol de Na2EDTA
( Moles de Na2EDTA / Volumen gastado en titulación de Na2EDTA) = Concentración Molar de Na2EDTA.


Discusiones: En esta reacción los moles de MgSO4 que reaccionaron con el agente complejante de Na2EDTA, la relación es 1:1 por ende se puede extrapolar...