Volumetria oxido-reduccion

u00d3XIDO-REDUCCIÓN

ELECTROQUÍMICA
 Se ocupa de la producción de electricidad mediante
reacciones químicas y de los cambios químicos producidos
mediante la corriente eléctrica.
 Todas lasreacciones electroquímicas implican transferencia
de electrones y son por lo tanto reacciones de oxidaciónreducción.
 Estas reacciones se producen en una celda o célula y la
corriente eléctricaentra y sale por los electrodos
 Hay dos tipos de células electroquímicas:
 Electrolíticas: La corriente eléctrica que procede de una
fuente externa hace que tenga lugar una reacción química
Voltaicas: Las reacciones químicas espontáneas producen
electricidad y la suministran a un circuito externo

Reacciones ácido base se caracterizan por
ser procesos de intercambio de H+

Reaccionesredox se caracterizan por ser
procesos de intercambio de electrones

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¿Qué significa REDOX?

REDOX
REDUCCIÓN

OXIDACIÓN

e
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1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Cuando unasustancia pierde electrones,
aumenta la carga positiva de un átomo de la
sustancia
se dice que la sustancia se ha oxidado.
La oxidación supone una pérdida de electrones.
Cuando una sustancia ganaelectrones,
disminuye la carga positiva de un átomo de la
sustancia,

se dice que se ha reducido.
La reducción supone una ganancia de electrones.

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Aspectos básicos de oxidación - reducción
Lacapacidad de determinadas compuestos para
aceptar y donar electrones hace que puedan
participar en las reacciones denominadas de
oxidación-reducción.
Esta capacidad no la poseen todas loscompuestos, pero si todos los metales.
M+ + e- → M

o

X- → X + e8

Forma oxidada
es la que posee
menos
electrones

FORMA
OXIDADA
M+

FORMA
REDUCIDA
M

X

X-

Reacción de reduccióne-

Forma reducida
es la que posee
más
electrones

se ganan electrones
e-

M+

M

X

X-

La forma oxidada gana electrones y se reduce, pasa
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a la forma reducida

FORMA...