Volumetria Oxido Reduccion

Biotecnología industrial
Química Analítica

“VOLUMETRIA DE OXIDO-REDUCCIÓN”

INTEGRANTES: Tania Valenzuela
Fernanda Mery
PROFESOR: Eduardo Valero

Introducción

Las valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, o volumetrías redox, son técnicas de análisis frecuentemente usadas se utilizan soluciones patrones de agentes oxidantes o agentesreductores como titulantes de sustancias reductoras u oxidantes. En todas las reacciones de oxido-reducción hay una sustancia reaccionante que se oxida y otra que se reduce, ya que las dos reacciones se complementan entre si y son simultáneas, es decir, la una no tiene lugar sin que suceda la otra.
En las reacciones de oxido-reduccion los electrones se transfieran del reductor al oxidante. Por lo tanto enagente oxidante (reductor) gana (pierde) electrones y se reduce (oxida) a un estado de menor (mayor valencia).
La concentración de las soluciones de agentes oxidantes y reductores se expresa preferiblemente en normalidad. En este sentido, se cuenta con dos formas para calcular en peso equivalente de una sustancia oxidante o reductora.
-dividiendo en el peso fórmula de la sustancia por el cambiototal en el numero de oxidación que se produce en el proceso de oxido-reduccion.
- dividiendo el peso formula de la sustancia por el numero de electrones que se transfieren con este peso.
Método permanganométrico
El permanganato de potasio es un poderoso oxidante y como tal se utilizan sus soluciones para valorar agentes reductores. La reducción del permanganato de potasio en medio ácido,puede representarse mediante la siguiente ecuación :
MnO-4 + 8H+ + 5 e- Mn2+ + 4H2O
El KMnO4 es conocido por actuar durante la titulación como un autoindicador ya que el color violáceo del ión MnO4- desaparece al reducirse al ion Mn2+, que en solución es incoloro. En consecuencia la titulación puede ser llevada a cabo sin necesidad de emplear ningún indicador.
El permanganato de potasio no esconsiderado un estándar primario ya que se compone fácilmente por la acción de reductores tales como el amoniaco, sustancias orgánicas y polvo que pueden estar presentes en el agua destilada, promoviendo la producción de MnO2. Por tal motivo, una vez preparada la solución de permanganato, su concentración disminuirá. Para impartirle cierta estabilidad a la solución, el MnO2 formado debe sereliminado por filtración empleando crisoles de vidrio sinterizado. El KMnO4 debe ser almacenado al abrigo de la luz.
Para determinar la normalidad exacta de una solución de KMnO4 es necesario estandarizarla con una sustancia patrón reductora como el oxalato de sodio Na2C2O4-.
En soluciones acidas, el ion oxalato se convierte en el acido sin disociar. Asi, su semireacción característica se puededescribir como:
H2C2O4 2CO2 + 2H+ + 2e-

Método yodometrico
Las titulaciones yodometricas consisten en una titulación indirecta que emplea el yoduro de potasio (Kl) como agente reductor. En esta técnica la concentración de agente oxidante (analito) no se determina directamente a través de la titulación con Kl sino que se determina de manera indirecta por la titulación del yodo (I2) que se formadurante la reacción del Kl con el análito. En este proceso de determinación de la concentración del análito, el Kl es añadido en exceso y como resultado de esta reacción se libera l2 , el cual es valorado con solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en presencia de almidon como indicador. Las semi-reacciones que tienen lugar durante el análisis son las siguientes:
Semi-reacción del Kl adicionadoen exceso:
2I- I2 + 2e-
Semi-raccion del titulante: 2S2O32- S4O62- + 2e-
Semi_reacción del I2 titulado: I2 + 2e- 2I-
En la practica se aplicara este método para determinar y comprobar la concentración del KMnO4. Durante el análisis del ion MnO4 se reduce a Mn2+ , al mismo tiempo que s eproduce la oxidación del ion I-. por otro lado, las ecuaciones dan cuenta del proceso redox que ocurre...