volumetria por formacion de complejos

Universidad Tecnológica de Chile
Inacap
Sede Santiago Sur














Integrantes:

Docente:

Asignatura:
Química Analítica I

INTRODUCCIÓN.



Las reacciones de formación de complejos son ampliamente utilizadas en la química analítica. Una de las aplicaciones más comunes es en la determinación de cationes, tema central de este laboratorio el cual consiste en ladeterminación de iones Ca+2 y Mg+2 en una muestra de agua. Una de las valoraciones de mayor utilización son la valoración con EDTA (Ácido etilendiaminotetracético), uno de los valorantes complexométricos (reacción de complejacion que alcanza el equilibrio rápidamente, no se preveen interferentes y se disponen de indicadores para detectar el punto de equivalencia) más utilizados, gracias a sucapacidad de seis sitios de enlace con un ion metálico.





































OBJETIVOS.

Determinación de dureza total de agua, por titulación con EDTA.
Preparación de solución de EDTA estandarizada con patrón primario para análisis de aguas duras.
Determinación de concentración de Ca+2 en muestra de leche.
Determinación de concentración deCu+2 en muestra problema.








































MATERIALES Y REACTIVOS.

2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml.
1 Bureta Scheilbach de 50 ml.
1 Pipeta volumétrica de 25 ml.
1 Pipeta volumétrica de 50 ml.
1 matraz volumétrico de 500 ml.
1 Probeta graduada de 50 ml.
Balanza semi-analítica.
Vaso de precipitado de 500 ml.



Sal disódicade EDTA
Solución patrón de Sulfato de Magnesio
Solución tampón pH 10
Indicador negro de eriocromo T (NET)































MÉTODO.

Determinación de dureza en el agua.

Preparación de una solución de EDTA aproximadamente 0.05 M.
Determine la masa de sal disódica del ácido etilen-diamino-tetra-acético previamente (Na2H2EDTAx2H2O, peso fórmula:372.24) para preparar 250 mL de solución.
Disuelva en agua la masa de la sal disódica del ácido etilen-diamino-tetra-acético, previamente estimada, en vaso de precipitado y vierta cuantitativamente a matraz aforado y enrase.

Valoración de la solución de EDTA.
Determine la masa de patrón primario (MgSO4•7H2O) para tener un gasto de la solución de EDTA de alrededor de 20 mL. Vierta la masa enun matraz Erlenmeyer, y diluya con agua destilada hasta 100 mL, agregue 5 mL de solución tampón pH 10, una punta de espátula (aproximadamente 5 mg) de indicador NET.
Valore con la solución de EDTA hasta cambio de color del indicador de rojo vinoso a azul puro.

M+2-NET + EDTA  M+2-EDTA + NET
Rojo vinoso incoloro incoloro azul

Repita la valoración con otra alícuota desolución patrón. Calcule la Molaridad de la solución de EDTA.

Determinación de la dureza total del agua
Mida exactamente 100.0 mL de agua potable y vierta en matraz Erlenmeyer.
Agregue 5 mL de solución tampón pH 10, indicador NET y valore con la solución de EDTA de Molaridad conocida. Si tiene un gasto de solución valorante muy pequeño, realice la valoración con una alícuota mayor de muestra(agua).
Repita la valoración con otra alícuota de agua potable.

Dureza permanente
Hervir una alícuota de 100 ml de agua ( 1 hr), diluir a 100 ml aproximadamente con agua destilada y proceder al igual que el caso anterior.
Calcule la dureza del agua y exprese el resultado en ppm de CaCO3.











Determinación de concentración de Ca+2 en leche

Tomar alícuota de 10 ml demuestra en matraz Erlenmeyer.
Aumentar volumen a 100 ml aproximadamente con agua destilada.
Agregar 5 ml de solución buffer de amoniaco pH = 10
Agregar indicador NET
Valorar con EDTA de concentración conocida hasta cambio de color rojo a azul.
Determinar mg de Ca+2 en 100 ml de leche.
Determinar error relativo y absoluto.


Determinación de concentración de Cu+2 en muestra problema

Tomar...