volumetria redox
Páginas: 4 (770 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2013
Centro de formación técnica
Técnico en análisis químico
Laboratorio de Química analítica II
Laboratorio Nº6: Volumetría redox
Estandarización de KMnO4 con oxalato de sodio
Objetivosgenerales:
Valorar una solución de permanganato de potasio con el patrón primario de oxalato de sodio.
Reconocer que el permanganato de potasio en la valoración es su propio indicador.Considerar que la valoración de permanganato es una valoración redox.
Fundamento teórico
Una gran parte de los métodos cuantitativos volumétricos están basados en la acción recíproca entre agentesoxidantes y agentes reductores; en los métodos volumétricos por oxidación-reducción, se emplean soluciones valoradas de sustancias oxidantes o reductoras para la determinación de agentes reductores uoxidantes.
En las reacciones de oxidación – reducción es inherente al fenómeno ese cambio en algunos de los elementos que toman parte en ellas. OXIDACIÓN es el fenómeno que resulta de la pérdida de uno omás electrones por un átomo o un ión, y que REDUCCIÓN es el fenómeno en el cual un átomo o un ión aumenta el número de electrones. Si un átomo o un ión, oxidado, aumenta el número de electrones, setransforma en el átomo o ión reducido, y viceversa.
En las reacciones de oxidación – reducción, las ecuaciones deben quedar equilibradas atómicamente y electrónicamente. Todo proceso está acompañadode un recíproco de reducción, y viceversa.
El permanganato potásico, KMnO4, tiene un enorme campo de aplicación como reactivo valorante, debido a que es un oxidante fuerte y autoindicador.Normalmente se utiliza en medio ácido, por lo que su semi-reacción es:
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
Un ión permangánico aumenta en cinco el número de sus electrones,transformándose en un ión manganoso. Todas las reacciones en las que tenga lugar una oxidación – reducción, el número de electrones ganados o perdidos es igual a la disminución o aumento de la valencia del átomo...
Técnico en análisis químico
Laboratorio de Química analítica II
Laboratorio Nº6: Volumetría redox
Estandarización de KMnO4 con oxalato de sodio
Objetivosgenerales:
Valorar una solución de permanganato de potasio con el patrón primario de oxalato de sodio.
Reconocer que el permanganato de potasio en la valoración es su propio indicador.Considerar que la valoración de permanganato es una valoración redox.
Fundamento teórico
Una gran parte de los métodos cuantitativos volumétricos están basados en la acción recíproca entre agentesoxidantes y agentes reductores; en los métodos volumétricos por oxidación-reducción, se emplean soluciones valoradas de sustancias oxidantes o reductoras para la determinación de agentes reductores uoxidantes.
En las reacciones de oxidación – reducción es inherente al fenómeno ese cambio en algunos de los elementos que toman parte en ellas. OXIDACIÓN es el fenómeno que resulta de la pérdida de uno omás electrones por un átomo o un ión, y que REDUCCIÓN es el fenómeno en el cual un átomo o un ión aumenta el número de electrones. Si un átomo o un ión, oxidado, aumenta el número de electrones, setransforma en el átomo o ión reducido, y viceversa.
En las reacciones de oxidación – reducción, las ecuaciones deben quedar equilibradas atómicamente y electrónicamente. Todo proceso está acompañadode un recíproco de reducción, y viceversa.
El permanganato potásico, KMnO4, tiene un enorme campo de aplicación como reactivo valorante, debido a que es un oxidante fuerte y autoindicador.Normalmente se utiliza en medio ácido, por lo que su semi-reacción es:
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
Un ión permangánico aumenta en cinco el número de sus electrones,transformándose en un ión manganoso. Todas las reacciones en las que tenga lugar una oxidación – reducción, el número de electrones ganados o perdidos es igual a la disminución o aumento de la valencia del átomo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.