VOLUMETRIA ácido base

Muestra simple
VOLUMETRIA
ÁCIDO - BASE.













INTRODUCCION.-
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, quese producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis  volumétricos sonprácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro o mil ml de solución.
La normalidad es útilporque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electronesperdidos, de manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-. Esto significa que al mezclarvolúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque unequivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.Utilizando la técnica de titilación por método volumétrico ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otradisolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suelecambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.



OBJETIVOS.-

Diluir una solución a partir de soluciones concentradas.
Realizar titulación para determinar la concentración....