volumetria

REACCIONES QUÍMICAS
Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a
partir de elementos o compuestos. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
2 Mg + O2 → 2 MgO

(metal + O2)

C + O2 → CO2

(no-metal + O2)

S + O2 → SO2
CaO + H2O → Ca(OH)2

(óxido metálico + H2O → hidróxido)Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓
SO3 + H2O → H2SO4

(anhídrido + H2O → ácido)

Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión
tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
Generalmente la descomposición se produce al aumentar la temperatura.
2 H2O → 2 H2 + O2 (electrolisis)
H2O2

→ H2O + ½ O2

HgO → Hg + ½ O2
CaCO3 → CaO + CO2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
2 KClO3

( MnO2)
——→ 2 KCl + 3 O2

(NH4)2CO3 → 2 NH3 + CO2 + H2O
Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en
un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies
químicas presentes. (Para poder predecir las reacciones hay que ayudarse de la tabla de
potenciales de reducción y de latabla de productos de solubilidad)
Todos los elementos que, en la tabla de potenciales de reducción, están por encima del
hidrógeno lo desplazan produciendo hidrógeno gas. Lo mismo ocurre con carácter
general, así el Zn que está por encima desplaza al Cu2+ precipitándolo.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑

(ácido + metal)

Na + H2O → NaOH + H2 ↑

(alcalino + H2O)

Cu + HCl → nada
Zn + CuSO4 →Cu + ZnSO4

(desplazamiento metales)

Br2 + 2 NaI → 2 NaBr + I2 ↓

(desplazamiento halógenos)

Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio»
de elementos en dos o más compuestos de la reacción.
2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 ↓ + 2 KNO3
HCl + NaOH → NaCl + H2O

(Neutralización)

2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O (carbonato+ácido)
Atendiendo al tipo deproceso las reacciones más importantes son:
Reacciones de combustión. El carbono y todos los hidrocarburos arden produciendo
dióxido de carbono y vapor de agua, a la vez que liberan gran cantidad de calor:
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O (combustión hidrocarburo → CO2 + H2O
Reacciones ácido – base o reacciones de neutralización: Cuando un ácido reacciona con
una base en medio acuoso da como resultadola sal del ácido y agua:
Reacciones de oxidación - reducción (redox) Son reacciones de transferencia de
electrones, y por tanto donde cambian los estados de oxidación de los elementos.
4 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O (rédox)
KClO3 + 6 KI + 3 H2O → KCl + 3 I2 + 6 KOH
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
10 KCl + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5Cl2↑ + 8 H2O
Reacciones de precipitación. Son aquellas en las que como su nombre indica siempre se
forma un compuesto insoluble que por tanto precipita.

CATALIZADORES
Los catalizadores son sustancias que, aunque se encuentren en cantidades muy
pequeñas, modifican mucho le velocidad de la reacción. Los catalizadores cambian el
mecanismo de la reacción, haciendo que transcurra de otraforma con una energía de
activación menor, pero se recuperan al final de manera que globalmente el proceso
parece el mismo.

El Peróxido de Hidrógeno se descompone dando agua y desprendiendo oxígeno. La
velocidad a la que se descompone es relativamente lenta, sin embargo, la presencia de
Dióxido de Manganeso incrementa la velocidad de descomposición del Peróxido de
Hidrógeno, aunque el MnO2 porsi mismo no se gasta en la reacción. Por lo tanto, no
tiene influencia en la reacción en su conjunto, sólo en la velocidad de la reacción. El
MnO2 es un catalizador heterogéneo porque se encuentra en estado sólido, mientras que
el H2O2 es líquido.
MnO2
H2O2 ––––→ H2O + ½ O2 ↑
En un tubo de ensayo pon uno 5 mL de H2O2 agrégale una pizca de MnO2 y observa el
burbujeo correspondiente al...