Volumetria

 VOLUMETRÍA
El método volumétrico es un método de análisis clásico cuantitativo en el que se determina la cantidad de analito a partir del volumen de disolución de concentración conocida, en un proceso llamado titulación.
Titulación: Es un método en el cual se agrega un volumen de solución estandarizada a una solución de concentración desconocidapara determinar la concentración de algún componente de dicha solución (analito).
Titulante-Valorante: es la solución que reacciona con el valorando, y es el que sirve para determinar su concentración. Se conocen tanto su volumen como su concentración.
Titulando – Valorando: es el compuesto o analito cuya concentración se quiere determinar. Lo que se conoce es su volumen utilizado.

Para unaTITULACIÓN O VALORACIÓN QUÍMICA se usa la bureta. Abriendo la llave de la bureta se permite el paso solución A, gota a gota, al matraz Erlenmeyer que contiene la solución B, el cual debe estar en agitación constante (manual o mecánicamente) con el fin de acelerar la reacción. En todas las valoraciones, el punto de equivalencia química, denominado punto final, se detecta por el cambio de color de unindicador o un cambio en la respuesta de un instrumento.
¿Qué es un indicador? Es una sustancia química que presenta diferente coloración en presencia de un exceso de analito o titulante. El punto de vire es el punto final de una titulación en el cual el indicador cambia de color. Hay diferentes tipos de indicadores para cada método. Tres indicadores mas usados en el laboratorio son lafenolftaleína, el dicromato de potasio y el anaranjado de metilo.
Requisitos debe cumplir una reacción utilizada como base del análisis volumétrico: La reacción debe ser sencilla, estequiométrica, rápida, debe ser completa en el momento que se la añaden las cantidades de sustancias reaccionantes. Debe contarse con un método para saber cuando se alcanza el punto de equivalencia, como un indicador ométodo instrumental.
¿Qué es una disolución patrón? Es una solución cuya composición y concentración son exactamente conocidas, se utiliza como patrón de referencia para titular otras disoluciones cuyas concentraciones se desconocen.
La estandarización es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Se puede preparar una solución estándar disolviendouna muestra pesada con exactitud en un volumen medido con exactitud. Muy pocos reactivos químicos se pueden obtener en forma suficientemente pura. Estas sustancias son conocidas como estándares primarios.
Requisitos de un estándar primario : Tener composición conocida, tener elevada pureza, debe ser estable a temperatura ambiente, no debe absorber gases, ni reacciona con el aire, tener pesoequivalente grande, que sea de fácil adquisición y bajo precio, tener solubilidad suficiente en el medio de titulación.

Los métodos volumétricos se clasifican por la reacción que se lleva a cabo:
ÀCIDO- BASE. Es mediante una reacción de neutralización. El titulante es siempre una base fuerte (como el NaOH) o un ácido fuerte (como el ácido clorhídrico).
OXIDO-REDUCCIÓN. El reactivo valoranteprovoca la oxidación o reducción de la sustancia a analizar.
PRECIPITACIÓN. El reactivo valorante provoca una precipitación de un compuesto de composición bien definida.
FORMACIÓN DE COMPLEJOS. El reactivo titulante forma un complejo en la sustancia a analizar.
La ventaja de los métodos volumétricos con respecto a los gravimétricos es su rapidez, ya que no se requiere que el producto de lareacción sea filtrado, secado y pesado. En valoración volumétrica, la reacción es instantánea y no se emplea exceso de reactivo, sino sólo la cantidad que corresponde exactamente a la cantidad equivalente de la sustancia que se determina.
Métodos para la separación de muestras químicas. Se revisarán la precipitación, la extracción y la destilación.
1) Precipitación:
Se le llama así al proceso...