Volumetria

Guía de Ejercicios: Volumetría Generalidades

1.- Una solución se prepara disolviendo 3,380 gramos de K2Cr2O7 (PM=294,2) en agua hasta 500 mL. Calcular la N de la solución teniendo en cuenta lareacción:
R: 0,137N
Cr2O72- + 6e + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O

2.- Calcular la N de una solución preparada a partir de 21,65 mL de Ba(OH)2 0,0443 N y diluída hasta 50 mL de agua.
R: 0,0192N

3.-Calcular la N de una solución de Ba(OH)2 si se han necesitado 31,76 mL para neutralizar 46,25 mL de HCl 0,1280 N.
R: 0,1864N

4.- Se pesaron 0,475 g de una muestra de (NH4)2SO4 impura, se disolvieron enagua y se alcalinizó con NaOH. El amoniaco liberado se destilo sobre 50 mL exactos de HCl 0,100 N. El exceso de HCl se valoró por retroceso con 11,1 mL de NaOH 0,121 N.
Calcular: a) Porcentaje de NH3b) % de (NH4)2SO4
R: a) 13,1% , b) 50,8 %

5.- Calcular la N de una solución diluida de HCl (PM= 36,5), si a partir de una alícuota de 50 mL tratado con exceso de AgNO3 seprodujeron 0,8620 g de AgCl (PM= 143,3 g/mol)
R= 0,1203 N.

6.- Calcular la N de una solución de Fe(NH4)2(SO4)2 si una alícuota de 25 mL necesitaron 29,29 mL de K2Cr2O7 0,1004 N.
R: 0,1176N

6Fe2+ +Cr2O72- + 14 H+ ↔ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7 H2O

7.- El carbonato de 0,3063 g de un mineral se convirtió en CO2 por tratamiento con 50 mL de HCl 0,1270 N. La solución se hirvió para eliminar el CO2 y el excesose valoro con 4,15 mL de NaOH 0,1283 N. Expresar los resultados del análisis como % de MgCO3.
R: 80%

8.- Una alícuota de 25 mL de vinagre se diluyo hasta 250 mL en un matraz aforado. Lavaloración de alícuotas de 50 mL necesitaron una media de 34,88 mL de NaOH 0,096 N. Expresar la acidez del vinagre en % p/v de ácido acetico (PM=60 g/mol)
R: 4,02 %


9.- El HgO en 0,5214 g de una muestraimpura de un mineral se disolvió con exceso de KI.

HgO (s) + 4I- + H2O → HgI42- + 2OH-

Calcular el % de HgO en la muestra si 38,79 mL de HCl 0,0968 N se necesitaron para valorar la base...