volumetria

VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN

1. Explique en qué consiste el método de Mohr. Señale las condiciones en que debe ser realizado.
2. Explique en qué consiste el método de Volhard. Señale lascondiciones en que debe ser realizado.
3. Señale las dificultades de la determinación de cloruro por el método de Volhard. Indique cómo se pueden solucionar.
4. Una muestra contiene una mezcla de CaBr2x6H2O y material inerte. Se pesa 1.6000 g, se disuelve en agua y se agrega 52.0 mL de solución de nitrato de plata 0.2000 N. A continuación se titula con 4.00 mL de tiocianato 0.1000 N. Escriba lasecuaciones de las reacciones que ocurren, identifique el método ocupado e informe el porcentaje de bromuro en la muestra.
R:
5. Una solución contiene 14.77 g de nitrato de plata por litro de solución.Determine el volumen de esta solución que necesitará para reaccionar con:
a) 0.2631 g de NaCl; b) 0.1799 g de Na2CrO4; c) 64.13 g de Na3AsO4; d) 25.0 mL de Na3PO4 0.05361 M.
R: a) 51.78 mL; b) 25.55mL; c) 10.64 L; d) 46.24 mL.
6. La titulación por el método de Mohr de una muestra de 0.4850 g necesitó 36.80 mL de solución patrón 0.1060 M de nitrato de plata. Informe el porcentaje de cloruro enla muestra.
R: 28.5%
7. Una muestra de 100 mL de agua salobre se alcalinizó con amoníaco y se determinó el contenido de sulfuro titulando con 8.47 mL de una solución de nitrato de plata 0.01310 M.Informe el contenido de sulfuro en partes por millón (ppm) de H2 S.
R: 18.9 ppm.
8. Una muestra de arsénico puro, que pesa 0.1500 g, se disuelve en ácido nítrico formando H3AsO4. La soluciónresultante se neutraliza y después se trata con 120.0 mL de nitrato de plata 0.06667 N, la cual precipita el arseniato de plata. El precipitado se separa, se lava y se disuelve en ácido. A continuación setitula con tiocianato 0.1000 N, a) Determine que volumen de esta solución se requiere, b) determine el volumen de la solución de tiocianato que se habría requerido si se hubiese titulado el filtrado....