Volumetria

VALORACIONES CON DOS INDICADORES: DETERMINACION DE CARBONATOS Y FOSFATOS
Dpto Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali, Diciembre 2011

RESUMEN

Inicialmente se preparan dos soluciones 0,1 M que son los agentes valorantes para las soluciones problemas de la práctica, en este caso NaOH y HCL; se estandarizan obteniendo unas concentraciones de 0,112 M para el NaOH y 0,1064para el HCl.
Cuando se obtienen las soluciones se procedió a realizar los análisis de carbonatos y fosfatos, en un mismo vaso y en vasos separados, para el análisis de carbonatos se usaron dos tipos de indicadores: fenolftaleína y naranja de metilo y se estandarizó con HCl, para el análisis de fosfatos se usaron: naranja de metilo y verde de bromocresol aplicando una pequeña prueba antes para sabercon qué solución titular.

INTRODUCCIÓN

El análisis de carbonatos y fosfatos se cataloga como una aplicación de las valoraciones ácido base; muy importantes a nivel industrial ya que nos permite cuantificar por ejemplo la dureza en el agua; mediante valoraciones usando determinada gama de indicadores
Un indicador es una especie de ácido débil que tiene una particularidad y es que alcambiar la concentración se produce ópticamente un efecto que puede ser visualizado como el cambio de color; por ejemplo la fenolftaleína que en medio ácido es incolora pero en medio básico se torna en un color púrpura[1]

HIn + H2O→In-+ H3O+

HIn + H2O Representa el color ácido
In-+ H3O+ Representa el color básico [2]

En el caso puntual de la práctica se tienen las cuantificaciones decarbonatos y fosfatos que vienen dados por las siguientes disociaciones:

OH-→CO3→HC03-→ H2CO3→ H+ CARBONATOS

OH-→ PO4=→HPO42-→H2 PO4-→H3PO4→ H+ FOSFATOS

DISCUSIÓN

En la determinación de carbonatos de la solución A se dedujo por teoría que solo había una especie existente que era la de CO3-2 + HCO3- porque el volumen de HCl cuando se utilizó la fenolftaleína era menor que la de naranja demetilo en el caso del mismo vaso; en la solución B se pudo observar que el volumen gastado de HCL cuando se había agregado fenolftaleína fue mayor (6.2 mL) que cuando se tituló con el indicador naranja de metilo (3.8mL) lo cual nos indica que aquí se encontraban las especies OH- + CO3-2; en la solución C se pudo observar que cuando se tenía la fenolftaleína y se tituló con HCl se gastó casi que1 mL y cuando se agregó el naranja de metilo se gastaron 3 mL por lo cual se pudo decir que las especies que estaban ahí eran CO3-2 + HCO3- .

En el análisis de fosfatos en vasos separados en la solución D, el cual fue titulado con NaOH se pudo observar que el volumen de este frente a la fenolftaleína fue el doble del que se utilizó con el de verde bromocresol, en este caso 9.2 mL para elprimero y 3.1 mL para el segundo; con lo cual se pudo deducir que las especies existentes eran OH- + PO4-3; para el caso de la solución E la cual se tituló con NaOH en presencia de fenolftaleína se gastaron 4.8 mL lo cual fue un poco más pequeño que cuando había presencia de verde bromocresol el cual fue de 5.5 mL y se tituló con HCl, de esto se dijo que estaban presentes las especies OH- + PO4-3; enla solución F la cual se tituló solo con HCl, se obtuvieron 3 mL gastados en presencia de fenolftaleína y 2.9 mL en presencia de verde bromocresol, se concluyó que las especies presentes fueron de PO4-3 + HPO-24.

El funcionamiento de los indicadores cuando se trata de fosfatos es que cuando se titula un ácido en presencia de fenolftaleína, el viraje se va a dar cuando el PO4-3 se acaba y empiezael HPO-24, si se titula con base el cambio de color se da cuando el H2PO4- pasa a HPO4-2. En el caso del verde bromocresol el viraje se da cuando el HPO4-2. pasa a H2PO4- si se titula con ácido, pero si se titula con base el viraje no se va a notar de una especie a otra ya que el H3PO4 tiene una constante muy pequeña y no se alcanza a ver el punto de equivalencia, solo se verá si hay un exceso...