Volumetria





Laboratorio N°2
Volumetría acido-base.


Integrantes: Jorge Carreño
Sergio Ramírez

Docente: Rene Aedo

Carrera: Biotecnología industrial


Contenido
Introducción. 2

Materiales y métodos. 3
2.1.-Preparación de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M.(por pesada): 3
2.2.- Preparación de una solución de HCl aproximadamente 0,1M.( por dilución): 4
2.3 Valoración dela solución de HCl. 5
2.4 Valoración de la solución de NaOH: 6

Resultados y discusión. 7
2.1.- Preparación de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M.( por pesada): 7
2.2.- preparación de una solución de HCl aproximadamente 0,1M., por dilución 7
2.3-Preparación de una solución de Hidrogenoftalato de potasio (C8H5KO4) aproximadamente 0,1M., por dilución (patrón primario). 8Conclusión. 12

Introducción.
Primeramente podemos definir una reacción como acido base aquella reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.
Esta volumetría acido base se puede definir de acuerdo a ciertas teorías:
Teoría de Arrhenius: Esta califica la volumetría acido base como aquella en que un ácido es aquella sustancia que libera uno o más iones de H+ , por cadamolécula como un producto de disolución iónica en contacto con el agua.
Una base, la definió como aquella sustancia que libera uno o más hidroxilos, por cada molécula como uno d los productos de disolución iónica, en contacto con el agua.
Teoría de Bronsted-Lowry: Definió un ácido como aquella sustancia que cede protón a otra especia y una base aquella sustancia que acepta un protón de otrasustancia
Teoría de Lewis: En esta teoría un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de electrones.
De acuerdo a estas teorías también podemos nombrar como importancia dentro de la volumetría acido base los análisis que estos tienen dentro de un laboratorio para determinar la composición de unamuestra, estos son : Análisis de ácidos débiles con bases fuertes; análisis de bases débiles con ácidos fuertes; análisis de bases débiles con ácidos débiles.
Dentro de un laboratorio para llevar a análisis una muestra por medio de la volumetría s emplean una serie de técnicas prácticas como lo son: Titulación o valoración, reacción de neutralización, punto d equivalencia de una reacción acidobase, indicador pH, Patrón primario.
En este practico se utilizara la técnica de titulación, que consiste en un proceso donde se determinara la concentración o la masa presente de una muestra desconocida, en un volumen conocido de solución, conociendo el volumen del agente valorante y su concentración con la mayor exactitud.
Objetivos: El objetivo general que tiene este laboratorio es aprender atener un buen manejo de la preparación de soluciones por pesada, por dilución y el uso de la titulación de las soluciones preparadas utilizando patrón primario y secundario.


Materiales y métodos.

2.1.-Preparación de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M.(por pesada):

Materiales:
-vidrio de reloj pequeña o placa pesa sales.
-matraz de aforado 250ml.
-matraz erlenmeyer de 250ml.Embudo de vidrio.
-vaso precipitados.
-espátula.
-balanza semi-analitica.
Reactivo:
-hidróxido de sodio (NaOH).
-agua destilada (H2O).
Procedimientos:
Teórico:
-calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 250ml de disolución 0,1M. Pese el reactivo sobre pesa sales o vidrio de reloj pequeño.
-disuelva el reactivo en agua recién destilada (alrededor de 50ml), agite para disolver.Traspase cuantitativamente la disolución a un matraz aforado de 250ml mediante un embudo de vidrio. Enjuague el vaso con agua destilada y vacié el lavado al matraz. Repita la operación varias veces, finalmente enjuague el embudo y complete el volumen con agua destilada. Homogenice la solución y guarde en frasco plástico rotulado:
NaOH aproxidamente 0,1M.
Fecha de preparación:
Nombre de la persona...