Volumetria

Práctica #3 Volumetría
Facultad de Farmacia y Bioanálisis, ULA, Mérida, Venezuela.
Escuela de Bioanálisis.

Resumen
Se comenzó preparando un volumen de acido clorhídrico a una normalidad de 0.1N, esto se realizo añadiendo 1 mL de acido clorhídrico a 100 mL de agua destilada, este fue el acido usado en la valoración. La titulación de sustancias acidas en el laboratorio representan unpilar fundamental para determinar el pH en diversas muestras. Al haberse realizado la valoración de una muestra de carbonato de sodio con acido clorhídrico se busco obtener una zona de viraje de modo visual, donde se uso un indicador en este caso fue verde de bromocresol, dicho indicador viro de azul eléctrico a un verde muy tenue obteniendo así el punto de equivalencia de esta muestra. En la segundavaloración de hidróxido de sodio, el indicador usado fue fenolftaleína, con este indicador se debió llegar a una zona de viraje desde fucsia a rosa pálido, pero se adiciono un exceso de acido clorhídrico y no se llego al punto de equivalencia.

Marco Teórico.
En un análisis volumétrico es posible determinar siempre el punto de equivalencia y el punto final que llega la solución; el puntofinal es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante un indicador; y el punto de equivalencia es cuando la cantidad de sustancia agregada es equivalente a la cantidad de sustancia del analito o la sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que seha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.
Una titulación o valoración es, por definición, la determinación del grado o concentración de una disolución con respecto a agua con pH 7. (es.wikipedia.org/wiki/Análisis_volumétrico)
La volumetría también llamada valoraciónquímica, es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza.(es.wikipedia.org/wiki/volumetría)
Valoraciones ácido-base: Esta basada en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de ladisolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
(es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH.)
Diagrama de Flujo.
Parapreparar el acido clorhídrico que se usara en la titulación
Se tomo un volumen de Acido Clorhídrico concentrado de 1 mL a través de un cilindro graduado de 10 mL.
Dicho volumen se agrego a un matraz aforado de 100 mL que contenía un colchón de agua de 1 a 2 dedos para evitar el calentamiento del matraz.
Después se completa el volumen del matraz haciendo lavados al cilindro que contenía en acido yagregando el resto del volumen de agua con una piseta para completar el aforo.
Por ultimo se mezclo la solución dentro del matraz para obtener una solución de acido clorhídrico de 0,1 N aproximadamente.
Valoración de una muestra de Carbonato de Calcio y Acido Clorhídrico
En un vidrio de reloj se peso una muestra problema de Na2CO3 de 0.1078 gramos
Dicha muestra se transfirió a un erlenmeyer...