VOLUMETRIAS_DE_COMPLEJACION

25/02/2011

VOLUMETRÍAS DE 
COMPLEJACIÓN
1).‐

Introducción: Ligandos monodentados y
polidentados.
2).‐ Valoraciones de complejación.
3) Influencia de las distintas variables en las curvas
de valoración
4)Indicadores del punto final: indicarores
metalocrómicos. Error de valoración.
5) Disoluciones patrón
6) Aplicaciones

VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN
• Muchos iones metálicos se combinan conmoléculas o iones negativos (aniónicos)
mediante un enlace covalente para formar un
complejo
• Ion Central: cualquier especie iónica o molecular
que puede aceptar un par de electrones en la
formación de un enlace covalente
• Ligandos : Cualquier especie iónica o molecular
que puede donar un par de electrones en la
formación de un enlace covalente"

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VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN
•M(aceptor) + L (dador)          ML (complejo)
( p )
(
)
(
p j )
número de coordinación del metal: número de 
enlaces covalentes que puede formar el átomo 
metálico 

Cu+2 + 4NH3  Cu(NH3)4+2
Cu+2 + 4CN‐  Cu(CN)4‐2
Cu+2 + 2Gly2‐  Cu(Gly)2

VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN
• Clasificación de los ligandos:
• Los ligandos
Los ligandos son dadores de pares de electrones 
son dadores de pares de electronesno compartidos
• ligandos monodentados: un solo par de 
electrones sin compartir ej.: H2O, NH3, X‐, CN‐, OH‐
y SCN‐
• ligandos bidentados: dos pares de electrones sin 
compartir: etilendiamina
ti til di i NH2‐CH
CH2‐CH
CH2‐NH
NH2
• ligandos polidentados: mas de dos pares de 
electrones sin compartir: EDTA (Hexadentado)

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VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN
• Cuando  un átomo metálico se une para 
fformar compuestos de coordinación con un 
t d
di ió
ligando polidentado, se forman anillos 
heterociclícos y a estos compuestos de 
coordinación se llaman complejo o quelato.
• Los compuestos de coordinación que tiene 
p
q
mayor estabilidad son los formados por anillos 
de 5 o 6 eslabones.

VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN

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VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN

VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN

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VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN
• las valoraciones complexométricas están 
b d
basadas en reacciones de formación de 
i
d f
ió d
quelatos
• son rápidas
• estequiométricas
• Presentan una constante de equilibrio elevada
Presentan una constante de equilibrio elevada
• se dispone de una sistema para detectar el 
punto final de la valoración.

VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN

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25/02/2011valoración de complejación con EDTA 
Sal sódica del ácido etilendiamin tetracético

Na2C10H14N2O8

*Es el agente complejante más ampliamente utilizado.
*Forma complejos 1:1 con la mayor parte de los metales.
*Son complejos muy estables y solubles en agua (constantes de formación elevadas)
* La fuerte dependencia del pH en su formación y estabilidad
Es una sustancia patrón primario* Es una sustancia patrón primario 
M+2 +H2Y2-  MY2- + 2H+.

Reacción de valoración de un metal con AEDT
• Mn+ + Y4-

MYn-4

 MY 
Kf 
M  Y -

Constante de Formación

-

n 4

n

4

Relación M : Y siempre es 1 : 1
HOOC

CH2

:N
HOOC

CH2

CH2 COOH
CH2

CH2

N:
CH2 COOH

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CONSTRUCCIÓN DE UNA CURVA DE VALORACIÓN
• Valoración de  un metal M de concentración C0 y volumen V0con un ligando L de concentración C, que forma un complejo 
ML:
• M + L     ML 
• CALCULAMOS:
• 1- antes del P.E. exceso de Mn+
• 22 en P.E.:
P E Mn+ está
tá complejado
l j d como ML
• 3- después del P.E. exceso de L

CONSTRUCCIÓN DE UNA CURVA DE VALORACIÓN

• podemos suponer que 
‐7
para Kf  10‐7 
para K
• Región 1, la M
proviene de la que 
queda sin reaccionar
• Región 2  M = L
• Región 3 la M
proviene de la que se disocia del complejo

pM
Región 3

Región 2

Región 1

V(mL)

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CONSTRUCCIÓN DE UNA CURVA DE VALORACIÓN
• Valoración de 50 ml de un metal M de concentración 10‐2M con una 
disolución de un ligando L también en concentración 10‐2M:
•
M + L  ML      Kf= 1020

Ml  L

pM

pM

0

2

1

10

2,17

1,17

30

2,60

1,60

45

3,28

2,28

49

4,00

3,00

49,9

5,00

4,00

50,0

11,15...