volumetrias

Volumetrías.
Fundamento teórico:
Un método volumétrico o de titulación comprende un numeroso grupo de
procedimientos cuantitativos, que se basan en la medida de la cantidad de un
reactivo de concentración conocida consumido por el analito. Estos métodos son
utilizados ampliamente en análisis de rutina por su rapidez, economía, tienen fácil
automatización y versatilidad. Para llevar a caboeste análisis se requieren 4 cosas:


Disponer de una disolución valorada (que tenga concentración conocida).



Conocer la reacción que se va a llevar a cabo.



Disponer de un sistema que nos indique el punto final del análisis.



Disponer de los instrumentos que midan el volumen gastado.

Para que una reacción pueda ser aplicada en una volumetría debe cumplir una
serie deexigencias:
 Que sea sencilla.
 Estequiometría perfectamente definida.
 Que sea rápida.
 Que sea completa. Completamente desplazada a la derecha.
 Disponer de un patrón valorante.
 Disponer de un sistema indicador adecuado para determinar el punto final.
Se define disolución valorada como una disolución de concentración
perfectamente conocida. De su preparación va a depender laexactitud del análisis.
El punto de equivalencia de una volumetría es el momento en el que se ha
añadido la cantidad justa y necesaria del valorante para que el analito que está
presente en la muestra haya reaccionado en su totalidad. Es un punto teórico.

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El punto final de la valoración es el momento en el que se da por finalizada la
volumetría.
La diferencia entre el punto final y elpunto de equivalencia es el error de
titulación (normalmente la cantidad de valorante añadido es mayor del necesario,
la diferencia debe de ser mínima). El punto de equivalencia no puede determinarse
experimentalmente, lo único que puede hacerse es estimar su valor, observando
un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (el cambio suele ser
fácilmente observable).
Sistemas queindican el punto final.
Cuando la reacción está ocurriendo cerca del punto de equivalencia ocurren
cambios en la concentración del analito y el valorante. Estos cambios en la
concentración se traducen en algún cambio brusco en algún parámetro de la
disolución. Estos cambios se detectan por medio de indicadores:
 Químico o visual: en la valoración se añaden más sustancias que podrán demanifiesto el punto final mediante la variación de una propiedad física
visual.
 Fisico-químicos: se utilizan métodos instrumentales para comprobar la
variación de una propiedad o de un parámetro fisico-químico durante la
valoración. Según el método utilizado se llamaran potenciometrías,
conductimetrías, radiométricas,…
Preparación de soluciones tituladas o de concentración conocida.
Existen dosmétodos para preparar este tipo de disoluciones:
 A partir de un patrón primario: este método se conoce como método
directo. Un patrón primario es una sustancia que cumple las siguientes
características: pureza muy alta, estable (que no reaccione con la
atmósfera), que no sea higroscópico, peso equivalente elevado, fácilmente
soluble. Los patrones primarios suelen ser sólidos.
 Preparaciónsin patrón primario: este es un método indirecto. Se prepara
una disolución de concentración aproximada a la que se desea y a
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Esther Pardo Bachiller

continuación se valora utilizando una solución de concentración conocida
que se puede haber preparado por un método directo o que haya sido
titulada. Se llaman así disolución patrón secundario.
Cálculos que hay que realizar en un análisisvolumétrico.
La concentración de las disoluciones de volumetrías se expresan normalmente
en términos de Normalidad. Una disolución 1N contiene un peso equivalente (en g)
de soluto por litro de esta disolución para un determinado tipo de reacción. La
ventaja de utilizar la normalidad es que la relación entre los equivalentes de todas
las sustancias implicadas en la reacción es 1. El peso...