Volumetrias

REACCIONES ÁCIDO-BASE
VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
INDICADORES

INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

Indicadores
Se utilizan en

Volumetrías
ácido-base

Calcular [ácido]
o [base]

1. INDICADORESCaracterísticas

•Ácidos o bases débiles
•Varían su color al variar el pH: VIRAJE
cambia [H+]

Indicador se ioniza al disolverse en H20
Ejemplo: Indicador = Ácido débil
HIn

Inˉ + H+

Color 1

Color 2[Inˉ][H+]
Kind = —————
[HIn]

1. INDICADORES
Ácido débil
HIn

Inˉ + H+

HIn = Color 1

Color 1

Color 2

Inˉ = Color 2

[Inˉ][H+]
Kind = —————
[HIn]

•Si añadimos BASE: ↑pH
↑[OHˉ]  se forma H2O  ↓[H+] Kind = cte  ↓[InH] y ↑[Inˉ ]
•Si añadimos ÁCIDO:↓pH
↑[H+]  Kind = cte  ↑[HIn]  Color 1

Color 2

1. INDICADORES
EJEMPLOS

Fenolftaleína

Papel indicador

Ds ácida o
Ds básica
neutra
pH = 9Incoloro
Rosa
Indicador

Color
Medio ÁCIDO

Color
Medio BÁSICO

pH VIRAJE

Amarillo de metilo

Rojo

Amarillo

4

Tornasol

Rojo

Azul

6.8

Anaranjado de
metilo

Rojo

Amarillo naranja

4

Incoloro

Rosa9

Fenolftaleína

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
•Métodos indirectos
Características

•Se usan para determinar la [ ] de un
ácido o base en disolución

Ejemplo: Queremos conocer la [ ] de la ds de HClNEUTRALIZACIÓN
NaOH
[ ] = Conocida

NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = 7

HCl
[ ] = ¿?

¿Qué necesitamos para saber cuándo
ha terminado la neutralización?
INDICADOR
Tornasol
Simulación

2. VOLUMETRÍASÁCIDO-BASE
Paso 1

Paso 2

Paso 3

Paso 4

pH < 7

pH = ↑

pH = 7

pH > 7

HCl

ácido
[H+] >> 10-7M

básico
[H+] > 10-7M

[H+] = 10-7M

[H+] < 10-7M

Cambio de color
[OHˉ ] > 10-7M
Viraje: NeutralizaciónÁcido y Base reaccionan equivalente a equivalente
NEUTRALIZACIÓN
nº eqbase = nº eqácido
Nbase.Vbase = Nácido.Vácido

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
NEUTRALIZACIÓN
nº eqbase = nº eqácido
Nbase.Vbase =Nácido.Vácido
•Ejercicio: Calcular la concentración de 50 mL de una
disolución de HCl, si hemos necesitado 25 mL de una
disolución de NaOH 0,4 N, para que el indicador cambie de
color.
N .V
= N .V...