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Tabla Periódica Moderna
La tabla periódica moderna está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se
encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontra-ron en la Naturaleza como
los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares.

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Los elementos están ordenados por su número atómico creciente, deizquierda a derecha. Comienza por el
1H, sigue con el 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 80, etcétera.
A cada elemento le corresponde un casillero, donde figuran el correspondiente símbolo y otros datos, tales
como el número atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etcétera.
Las filas horizontales se denominan períodos y las columnas verticales reciben el nombre de grupos.
Períodos
Entotal existen siete períodos, numerados del 1 al 7 de arriba hacia abajo.
• En el primer período sólo hay dos elementos: Hidrógeno y Helio. Sus átomos tienen un solo nivel de
energía y sus configuraciones electrónicas son l y 2, respectivamente.
Período 1 = una órbita = 2 elementos
• En el segundo período hay ocho elementos: Li, Be, B, C, N. O, F y Ne. Todos ellos tienen completo
su primernivel (2) y van completando el segundo nivel del siguiente modo: Li = 2−1, Be = 2−2, B =
2−3, C = 2−4, N = 2−5, 0 = 2−6, F = 2−7, Ne = 2−8.
Periodo 2 = dos órbitas = 8 elementos
• En el tercer periodo también hay ocho elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar. Presentan sus dos
primeras órbitas completas (2−8) y los electrones van llenando la tercera órbita. El último elemento es
el Ar cuyaconfiguración electrónica es 2−8−8.
Período 3 = tres órbitas = 8 elementos
• El cuarto período es más largo, está formado por dieciocho elementos.
Período 4 = cuatro órbitas = 18 elementos
• El quinto período es análogo al anterior y también cuenta con dieciocho elementos.
Período 5 = cinco órbitas = 18 elementos
• El sexto período es el más largo de todos, pues tiene 32 elementos.
Período 6 =seis órbitas = 32 elementos
• El período séptimo es análogo al sexto aunque no se ha producido la cantidad necesaria de elementos
para completarlo.
Período 7 = siete órbitas = ? elementos
El número del período indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) que tienen los áto-mos de los
elementos que se ubican en dicho período. Así, el H y el He que están en el pe-ríodo 1 tienen una solaórbita;
el Li al estar en el período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.
Grupos

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Hay en total 18 grupos, numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha.

• Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica ex-terna. Por
ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen 1 e" en su última órbita.
• Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedadesquímicas similares y sus propiedades
físicas están relacionadas.
• En el grupo 18 se encuentran los gases inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn), también cono-cidos como
gases raros o nobles, que se caracterizan por su inactividad química.
• A los elementos ubicados en el grupo 1 se los suele denominar metales alcalinos, con ex-cepción del
hidrógeno. Los elementos del grupo 17, reciben también elnombre de halóge-nos.
El número del grupo (para los elementos representativos) indica:
• Para los elementos de los grupos 1 y 2, la cantidad de electrones en su última órbita.
• Para los elementos de los grupos 13 al 17, ocurre lo mismo que los anteriores pero con la segunda
cifra del número. Por ejemplo, los del grupo 13 tienen 3 electrones en su última órbita, los del 14
tienen 4, y asísucesivamente.
Observaciones generales
• Al hidrógeno no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le
corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.
• Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla. El primer elemento de cada periodo (Li, Na, K,
etc.) presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que...