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Subsecretaría de Educación Superior
Dirección General de Educación Superior Tecnológica
Instituto Tecnológico de Úrsulo Galván
INSTITUTO TECNOLÓGICO ÚRSULO GALVÁN
Carretera Cardel Chachalacas Kilómetro 4.5 
Úrsulo Galván, Veracruz


Ingeniería en Agronomía a Distancia
Carrera


Agroquímica 1er Semestre, “A”
Clave de la asignatura: AGD-1001 Grado, Grupo


Tipos deSoluciones
Unidad II


I.Q. Juana Fabiola Jiménez Flores
Instructor de la Materia


López Juárez Sandra Amarilis
Alumna


URSULO GALVÁN, VERACRUZ A 11 DE NOVIEMBRE DE 2013

“2013, Año de la Lealtad Institucional y Centenario del Ejercito Mexicano”
Una vez que haya leído el documento 1 de la unidad 2 realice 5 problemas de cada Tipo de Solución: 5 porcentuales, 5 molares, 5 mólales y 5 denormalidad cada problema con su respectiva formula y procedimiento, no olvide la presentación del trabajo. 


5 PROBLEMAS DE TIPO DE SOLUCIÓN PORCENTUALES

Formula: Masa Soluto * 100%
Masa Disolución

(1.-) Prepara 60 gr. de solución al 13% de FeO ¿Cuántos gramos de FeO y de agua se requiere?
Solución:
(60 * 13 / 100) = 7.8 gr de FeO (60 – 7.8) = 52.2 gr de Agua(2.-) Prepara 45 gr. de solución al 18% de RaO ¿Cuántos gramos de RaO y de agua se requiere?
Solución:
(45 * 18 / 100) = 8.1 gr de RaO (45 – 8.1) = 36.9 gr de Agua


(3.-) Prepara 87 gr. de solución al 36% de MgO ¿Cuántos gramos de MgO y de agua se requiere?
Solución:
(87 * 36 / 100) = 31.32 gr de MgO (87 – 31.32) = 55.68 gr de Agua


(4.-) Prepara 10 gr. de solución al 7% de KO¿Cuántos gramos de KO y de agua se requiere?
Solución:
(10 * 07 / 100) = 0.7 gr de KO (10 – 0.7) = 9.3 gr de Agua


(5.-) Prepara 96 gr. de solución al 22% de BaO ¿Cuántos gramos de BaO y de agua se requiere?
Solución:
(96 * 22 / 100) = 21.12 gr de BaO (96 – 21.12) = 74.88 gr de Agua







5 PROBLEMAS DE TIPO DE SOLUCIÓN MOLARES

Formula: Masa Soluto * % MolarLitros Disolución

(1.-) Prepara una Solución de H2PO3 al .3 Molar, en 142 ml de agua.
H ─ 2*01= 02
P ─ 1*31= 31
O ─ 3*16= 48
81 gr/mol

Solución M:
(81 / 142 * .3) = .171 gr/mol

Se pesa .171 gr de Ácido Hipofosforoso y se agrega a 142 ml de agua para tener una solución de .3 Molar.



(2.-) Prepara una Solución de S2O4 al .12 Molar, en 68 ml de agua.
S ─2*32= 64
O ─ 4*16= 64
128 gr/mol

Solución M:
(128 / 68 * .12) = .225 gr/mol

Se pesa .225 gr de Anhídrido Azufroso y se agrega a 68 ml de agua para tener una solución de .12 Molar.



(3.-) Prepara una Solución de Co2O3 al .25 Molar, en 350 ml de agua.
Co ─ 2*58= 116
O ─ 3*16= 48
164 gr/mol

Solución M:
(164 / 350 * .25) = .117 gr/mol

Sepesa .117 gr de Oxido Cobaltico y se agrega a 350 ml de agua para tener una solución de .25 Molar.



(4.-) Prepara una Solución de H2NO5 al .32 Molar, en 110 ml de agua.
H ─ 2* 1= 2
N ─ 1*14= 14
O ─ 5*16= 80
96 gr/mol

Solución M:
(96 / 110 * .32) = .279 gr/mol

Se pesa .279 gr de Ácido Nítrico y se agrega a 110 ml de agua para tener una solución de .32 Molar.(5.-) Prepara una Solución de H2CO2 al .6 Molar, en 75 ml de agua.
H ─ 2* 1= 2
C ─ 1*12= 12
O ─ 2*16= 32
46 gr/mol

Solución M:
(46 / 75 * .6) = .368 gr/mol

Se pesa .368 gr de Ácido Carbonoso y se agrega a 75 ml de agua para tener una solución de .6 Molar.




5 PROBLEMAS DE TIPO DE SOLUCIÓN MÓLALES

Formula: Masa de Soluto * Mol = gr/molMasa de Disolvente

(1.-) Prepara una Solución de Ba2ClO a una concentración de 9 Molal, en 88 gr de Solución.
Ba ─ 2*137= 274
Cl ─ 1*12 = 12
O ─ 1*16 = 16
302 gr/mol

Solución m:
(302 / 88 * 9) = 30.88 gr/mol


(2.-) Prepara una Solución de H2SeO6 a una concentración de 25 Molal, en 132 gr de Solución.
H ─ 2*1 = 2
Se ─ 1*79 = 79
O ─...