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1.5. Amortiguadores, buffer o tampones
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento
de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformacionesquímicas de las
células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores
extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan
entre 6,8 y7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad. También en
el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la
realización de muchas reaccionesquímico-biológicas. Los sistemas encargados de
evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores,
buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de susbases
conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores
resisten tanto a la adición de ácidos como de bases.
1.6. Ecuación de Henderson-Hasselbalch. Concepto de pK
Laconcentración de H+
está vinculada a la naturaleza del electrolito débil.
Considerando un ácido débil, de modo genérico como HAc, su equilibrio de disociación
sería:
HAc Ac- + H+
Aplicando laley de acción de masas, la constante de equilibrio K será:
K = ( Ac-
) x ( H+
) / (HAc )
despejando ( H+
)
K x (HAc )
( H+
) = --------------------
( Ac- )
aplicando logaritmoslog ( H+
) = log K + log (HAc ) - log ( Ac- )
multiplicando por -1
- log (H+
) = - log K - log (HAc ) + log ( Ac- )
Si hacemos que
• - log ( H+
) = pH
• - log K = pK
Se obtiene laecuación de Henderson-Hasselbalch 5
pH = pK + log ( base ) / ( ácido )
Si en la ecuación la concentración de ácido es igual a la de la base, el cociente es 1,
siendo el log de 1 = 0, se tiene quepH = pK
por tanto, se puede definir el pK como el valor de pH de una solución amortiguadora
en el que el ácido y la base se encuentran a concentraciones equimoleculares o al
50% cada una....